Werkelijke enthalpie met behulp van overtollige en ideale oplossingsenthalpie Rekenmachine

✖Overmatige enthalpie is de enthalpie van een oplossing die groter is dan wat het zou zijn als het ideaal was.ⓘ Overmatige enthalpie [H^E]			+10% -10%
✖Ideale oplossingsenthalpie is de enthalpie in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Enthalpie [H^id]			+10% -10%

✖Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Werkelijke enthalpie met behulp van overtollige en ideale oplossingsenthalpie [H]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Werkelijke enthalpie met behulp van overtollige en ideale oplossingsenthalpie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Enthalpie = Overmatige enthalpie+Ideale oplossing Enthalpie
H = H^E+H^id
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.
Overmatige enthalpie - (Gemeten in Joule) - Overmatige enthalpie is de enthalpie van een oplossing die groter is dan wat het zou zijn als het ideaal was.
Ideale oplossing Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossingsenthalpie is de enthalpie in een ideale oplossingstoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Overmatige enthalpie: 28 Joule --> 28 Joule Geen conversie vereist
Ideale oplossing Enthalpie: 12 Joule --> 12 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H = H^E+H^id --> 28+12

Evalueren ... ...

H = 40

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

40 Joule -->0.04 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.04 Kilojoule <-- Enthalpie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Overtollige eigenschappen » Werkelijke enthalpie met behulp van overtollige en ideale oplossingsenthalpie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Overtollige eigenschappen Rekenmachines

Overtollige Gibbs-energie met behulp van werkelijke en ideale oplossing Gibbs Energy

LaTeX Gaan Overtollige Gibbs-vrije energie = Gibbs vrije energie-Ideale oplossing Gibbs Free Energy

Werkelijke Gibbs-energie die overtollige en ideale oplossing gebruikt Gibbs Energy

LaTeX Gaan Gibbs vrije energie = Overtollige Gibbs-vrije energie+Ideale oplossing Gibbs Free Energy

Ideale oplossing Gibbs Energy met overtollige en werkelijke oplossing Gibbs Energy

LaTeX Gaan Ideale oplossing Gibbs Free Energy = Gibbs vrije energie-Overtollige Gibbs-vrije energie

Overtollig volume met behulp van het werkelijke en ideale oplossingsvolume

LaTeX Gaan Overtollig volume = Volume-Ideaal oplossingsvolume

Bekijk meer >>

Werkelijke enthalpie met behulp van overtollige en ideale oplossingsenthalpie Formule

LaTeX Gaan

Enthalpie = Overmatige enthalpie+Ideale oplossing Enthalpie
H = H^E+H^id

Wat is overtollig vermogen?

Overtollige eigenschappen zijn eigenschappen van mengsels die het niet-ideale gedrag van echte mengsels in de chemische thermodynamica kwantificeren. Ze worden gedefinieerd als het verschil tussen de waarde van het onroerend goed in een echt mengsel en de waarde die zou bestaan in een ideale oplossing onder dezelfde omstandigheden. De meest gebruikte overmatige eigenschappen zijn het overmatige volume, overmatige enthalpie en overmatig chemisch potentieel. Het overtollige volume, de interne energie en de enthalpie zijn identiek aan de overeenkomstige mengeigenschappen.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!