Werkelijk molair volume met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b' Rekenmachine

✖Gereduceerd molair volume van een vloeistof wordt berekend op basis van de ideale gaswet bij de kritische druk en temperatuur van de stof per mol.ⓘ Verminderd molair volume [V_m,r]			+10% -10%
✖Redlich-Kwong-parameter b is een empirische parameter die kenmerkend is voor de vergelijking die is verkregen uit het Redlich-Kwong-model van echt gas.ⓘ Redlich-Kwong-parameter b [b]			+10% -10%

✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een echt gas bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Werkelijk molair volume met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b' [V_m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Echt gas Formule Pdf PDF Image

Werkelijk molair volume met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b' Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molair volume = Verminderd molair volume*(Redlich-Kwong-parameter b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een echt gas bij standaardtemperatuur en -druk.
Verminderd molair volume - Gereduceerd molair volume van een vloeistof wordt berekend op basis van de ideale gaswet bij de kritische druk en temperatuur van de stof per mol.
Redlich-Kwong-parameter b - Redlich-Kwong-parameter b is een empirische parameter die kenmerkend is voor de vergelijking die is verkregen uit het Redlich-Kwong-model van echt gas.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Verminderd molair volume: 11.2 --> Geen conversie vereist
Redlich-Kwong-parameter b: 0.1 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1)) --> 11.2*(0.1/((2^(1/3))-1))

Evalueren ... ...

V_m = 4.30900075408664

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

4.30900075408664 Kubieke meter / Mole --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

4.30900075408664 ≈ 4.309001 Kubieke meter / Mole <-- Molair volume

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Echt gas » Redlich Kwong-model van echt gas » Werkelijk molair volume met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b'

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Redlich Kwong-model van echt gas Rekenmachines

Molair volume van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking

LaTeX Gaan Molair volume = ((1/Druk)+(Redlich-Kwong-parameter b/([R]*Temperatuur)))/((1/([R]*Temperatuur))-((sqrt(Temperatuur)*Redlich-Kwong-parameter b)/Redlich-Kwong-parameter a))

Druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking

LaTeX Gaan Druk = (([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Redlich-Kwong-parameter b))-(Redlich-Kwong-parameter a)/(sqrt(Temperatuur)*Molair volume*(Molair volume+Redlich-Kwong-parameter b))

Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b'

LaTeX Gaan Kritieke druk = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-parameter b^(5/3)))

Kritisch molair volume van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b'

LaTeX Gaan Kritisch molair volume = Redlich-Kwong-parameter b/((2^(1/3))-1)

Bekijk meer >>

Werkelijk molair volume met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b' Formule

LaTeX Gaan

Molair volume = Verminderd molair volume*(Redlich-Kwong-parameter b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!