Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Het stroomrendement is de verhouding van de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroomdoorgang tot de theoretische massa die vrijkomt volgens de wet van Faraday.ⓘ Huidige efficiëntie [C.E]			+10% -10%
✖De gedeponeerde theoretische massa is de theoretische massa die is bevrijd volgens de wet van Faraday.ⓘ Theoretische massa gedeponeerd [m_t]			+10% -10%

✖De werkelijk afgezette massa is de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroom door te laten.ⓘ Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie [A]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Werkelijke massa gestort = ((Huidige efficiëntie*Theoretische massa gedeponeerd)/100)
A = ((C.E*m_t)/100)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Werkelijke massa gestort - (Gemeten in Kilogram) - De werkelijk afgezette massa is de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroom door te laten.
Huidige efficiëntie - Het stroomrendement is de verhouding van de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroomdoorgang tot de theoretische massa die vrijkomt volgens de wet van Faraday.
Theoretische massa gedeponeerd - (Gemeten in Kilogram) - De gedeponeerde theoretische massa is de theoretische massa die is bevrijd volgens de wet van Faraday.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Huidige efficiëntie: 54 --> Geen conversie vereist
Theoretische massa gedeponeerd: 46 Gram --> 0.046 Kilogram (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

A = ((C.E*m_t)/100) --> ((54*0.046)/100)

Evalueren ... ...

A = 0.02484

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.02484 Kilogram -->24.84 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

24.84 Gram <-- Werkelijke massa gestort

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie » Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie Rekenmachines

Kohlrausch-wet

LaTeX Gaan Molaire geleidbaarheid = Beperking van de molaire geleidbaarheid-(Kohlrausch-coëfficiënt*sqrt(Concentratie van elektrolyt))

Huidige efficiëntie

LaTeX Gaan Huidige efficiëntie = (Werkelijke massa gestort/Theoretische massa gedeponeerd)*100

Oplosbaarheid

LaTeX Gaan Oplosbaarheid = Specifieke geleiding*1000/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Oplosbaarheid Product

LaTeX Gaan Oplosbaarheidsproduct = Molaire oplosbaarheid^2

Bekijk meer >>

Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie Formule

LaTeX Gaan

Werkelijke massa gestort = ((Huidige efficiëntie*Theoretische massa gedeponeerd)/100)
A = ((C.E*m_t)/100)

Wat is huidige efficiëntie?

De huidige efficiëntie is de verhouding tussen de werkelijke massa van een stof die wordt vrijgemaakt uit een elektrolyt door de stroomdoorgang tot de theoretische massa die wordt vrijgemaakt volgens de wet van Faraday. De huidige efficiëntie kan worden gebruikt bij het meten van de dikte van de elektrodepositie op materialen bij elektrolyse.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!