Activiteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Anodische Ionische activiteit = Kathodische Ionische activiteit/(exp((EMF van cel*[Faraday])/([R]*Temperatuur)))
a1 = a2/(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T)))
Deze formule gebruikt 2 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
exp - In een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Variabelen gebruikt
Anodische Ionische activiteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De anodische ionische activiteit is de maatstaf voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionsoort in een anodische halfcel.
Kathodische Ionische activiteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Kathodische ionische activiteit is de maatstaf voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionische soort in een kathodische halfcel.
EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Kathodische Ionische activiteit: 2500000000 Mol / kilogram --> 2500000000 Mol / kilogram Geen conversie vereist
EMF van cel: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Geen conversie vereist
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
a1 = a2/(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T))) --> 2500000000/(exp((0.51*[Faraday])/([R]*298)))
Evalueren ... ...
a1 = 5.92674536812297
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
5.92674536812297 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
5.92674536812297 5.926745 Mol / kilogram <-- Anodische Ionische activiteit
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

Activiteit van elektrolyten Rekenmachines

Activiteitscoëfficiënt van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
​ LaTeX ​ Gaan Kathodische activiteitscoëfficiënt = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische elektrolytmolaliteit)
Activiteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
​ LaTeX ​ Gaan Kathodische Ionische activiteit = Anodische Ionische activiteit*(exp((EMF van cel*[Faraday])/([R]*Temperatuur)))
Activiteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
​ LaTeX ​ Gaan Anodische Ionische activiteit = Kathodische Ionische activiteit/(exp((EMF van cel*[Faraday])/([R]*Temperatuur)))
Activiteitscoëfficiënt gegeven Ionische activiteit
​ LaTeX ​ Gaan Activiteitscoëfficiënt = (Ionische activiteit/Molaliteit)

Activiteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht Formule

​LaTeX ​Gaan
Anodische Ionische activiteit = Kathodische Ionische activiteit/(exp((EMF van cel*[Faraday])/([R]*Temperatuur)))
a1 = a2/(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T)))

Wat is concentratiecel zonder overdracht?

Een cel waarin de overdracht van een stof van een systeem met een hoge concentratie naar een met een lage concentratie resulteert in de productie van elektrische energie, wordt een concentratiecel genoemd. Het bestaat uit twee halve cellen met twee identieke elektroden en identieke elektrolyten, maar met verschillende concentraties. EMF van deze cel hangt af van het concentratieverschil. Concentratiecel zonder overdracht is geen directe overdracht van elektrolyt, maar vindt plaats als gevolg van de chemische reactie. Elke elektrode is omkeerbaar ten opzichte van een van de ionen van de elektrolyt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!