Activiteitscoëfficiënt voor component 1 met behulp van Wilson-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Activiteitscoëfficiënt van component 1 = exp((ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*((Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)/(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))-(Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)/(Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)))))
γ1 = exp((ln(x1+x2*Λ12))+x2*((Λ12/(x1+x2*Λ12))-(Λ21/(x2+x1*Λ21))))
Deze formule gebruikt 2 Functies, 5 Variabelen
Functies die worden gebruikt
ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
exp - In een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Variabelen gebruikt
Activiteitscoëfficiënt van component 1 - Activiteitscoëfficiënt van component 1 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12) - De Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12) is de coëfficiënt die wordt gebruikt in de Wilson-vergelijking voor component 1 in het binaire systeem.
Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21) - De Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21) is de coëfficiënt die wordt gebruikt in de Wilson-vergelijking voor component 2 in het binaire systeem.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12): 0.5 --> Geen conversie vereist
Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21): 0.55 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
γ1 = exp((ln(x1+x212))+x2*((Λ12/(x1+x212))-(Λ21/(x2+x121)))) --> exp((ln(0.4+0.6*0.5))+0.6*((0.5/(0.4+0.6*0.5))-(0.55/(0.6+0.4*0.55))))
Evalueren ... ...
γ1 = 0.718533794512143
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.718533794512143 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.718533794512143 0.718534 <-- Activiteitscoëfficiënt van component 1
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Lokale compositiemodellen Rekenmachines

Overtollige Gibbs-vrije energie met behulp van NRTL-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Overtollige Gibbs-vrije energie = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Molfractie van component 2 in vloeibare fase*[R]*Temperatuur voor NRTL-model)*((((exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21))/[R]*Temperatuur voor NRTL-model))*(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21)/([R]*Temperatuur voor NRTL-model)))/(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21))/[R]*Temperatuur voor NRTL-model)))+(((exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12))/[R]*Temperatuur voor NRTL-model))*(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12)/([R]*Temperatuur voor NRTL-model)))/(Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12))/[R]*Temperatuur voor NRTL-model))))
Activiteitscoëfficiënt voor component 1 met behulp van NRTL-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Activiteitscoëfficiënt van component 1 = exp((Molfractie van component 2 in vloeibare fase^2)*(((NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21)/([R]*Temperatuur voor NRTL-model))*(exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21))/([R]*Temperatuur voor NRTL-model))/(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b21))/([R]*Temperatuur voor NRTL-model))))^2)+((exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12))/([R]*Temperatuur voor NRTL-model))*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12)/([R]*Temperatuur voor NRTL-model))/((Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*exp(-(NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (α)*NRTL-vergelijkingscoëfficiënt (b12))/([R]*Temperatuur voor NRTL-model)))^2))))
Activiteitscoëfficiënt voor component 1 met behulp van Wilson-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Activiteitscoëfficiënt van component 1 = exp((ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*((Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)/(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))-(Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)/(Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)))))
Overtollige Gibbs-energie met behulp van Wilson-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Overtollige Gibbs-vrije energie = (-Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12))-Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)))*[R]*Temperatuur voor Wilson-vergelijking

Activiteitscoëfficiënt voor component 1 met behulp van Wilson-vergelijking Formule

​LaTeX ​Gaan
Activiteitscoëfficiënt van component 1 = exp((ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*((Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)/(Molfractie van component 1 in vloeibare fase+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ12)))-(Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)/(Molfractie van component 2 in vloeibare fase+Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Wilson-vergelijkingscoëfficiënt (Λ21)))))
γ1 = exp((ln(x1+x2*Λ12))+x2*((Λ12/(x1+x2*Λ12))-(Λ21/(x2+x1*Λ21))))

Wat is activiteitscoëfficiënt?

Een activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren. In een ideaal mengsel zijn de microscopische interacties tussen elk paar chemische soorten hetzelfde (of macroscopisch equivalent, de enthalpie-verandering van oplossing en volumevariatie bij het mengen is nul) en als resultaat kunnen de eigenschappen van de mengsels direct worden uitgedrukt in termen van eenvoudige concentraties of partiële drukken van de aanwezige stoffen, bijv. de wet van Raoult. Afwijkingen van idealiteit worden opgevangen door de concentratie aan te passen met een activiteitscoëfficiënt. Op analoge wijze kunnen uitdrukkingen met gassen worden aangepast voor niet-idealiteit door de partiële drukken te schalen met een vluchtigheidscoëfficiënt.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!