Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Chemische reactietechniek Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Installatieontwerp en economie Meer >>

⤿

Homogene reacties in ideale reactoren Basisprincipes van chemische reactietechniek Basisprincipes van parallelle en enkelvoudige reacties Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Meer >>

⤿

Kinetiek van homogene reacties Ideale reactoren voor een enkele reactie Inleiding tot reactorontwerp Interpretatie van batchreactorgegevens Meer >>

⤿

Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius

✖Snelheidsconstante bij temperatuur 2 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 2.ⓘ Tariefconstante bij temperatuur 2 [K₂]			+10% -10%
✖Snelheidsconstante bij temperatuur 1 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 1.ⓘ Tariefconstante bij temperatuur 1 [K₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.ⓘ Reactie 1 Temperatuur [T₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.ⓘ Reactie 2 Temperatuur [T₂]			+10% -10%

✖De activeringsenergiesnelheidsconstante is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen [E_a2]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Homogene reacties in ideale reactoren Formule Pdf PDF Image

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Activeringsenergietariefconstante = [R]*ln(Tariefconstante bij temperatuur 2/Tariefconstante bij temperatuur 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Activeringsenergietariefconstante - (Gemeten in Joule per mol) - De activeringsenergiesnelheidsconstante is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Tariefconstante bij temperatuur 2 - (Gemeten in 1 per seconde) - Snelheidsconstante bij temperatuur 2 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 2.
Tariefconstante bij temperatuur 1 - (Gemeten in 1 per seconde) - Snelheidsconstante bij temperatuur 1 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 1.
Reactie 1 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.
Reactie 2 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Tariefconstante bij temperatuur 2: 26.2 1 per seconde --> 26.2 1 per seconde Geen conversie vereist
Tariefconstante bij temperatuur 1: 21 1 per seconde --> 21 1 per seconde Geen conversie vereist
Reactie 1 Temperatuur: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Geen conversie vereist
Reactie 2 Temperatuur: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

Evalueren ... ...

E_a2 = 220.735985054955

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

220.735985054955 Joule per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

220.735985054955 ≈ 220.736 Joule per mol <-- Activeringsenergietariefconstante

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Chemische reactietechniek » Homogene reacties in ideale reactoren » Kinetiek van homogene reacties » Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius » Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen

Credits

Gemaakt door akhilesh

KK Wagh Institute of Engineering Onderwijs en Onderzoek (KKWIEER), Nashik

akhilesh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Ayush Gupta

Universitaire School voor Chemische Technologie-USCT (GGSIPU), New Delhi

Ayush Gupta heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

LaTeX Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

LaTeX Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

LaTeX Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Formule

LaTeX Gaan

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!