Activeringsenergie voor nul-ordereacties Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Energie van activering = [R]*Temperatuur van gas*(ln(Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante van nulde ordereactie))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Variabelen gebruikt
Energie van activering - (Gemeten in Joule per mol) - De activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.
Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Tariefconstante van nulde ordereactie - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - De snelheidsconstante van nulde orde reactie is gelijk aan de reactiesnelheid omdat in een nulde orde reactie de reactiesnelheid evenredig is met het nulde vermogen van de concentratie van de reactant.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Temperatuur van gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Geen conversie vereist
Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking: 149000000000 Liter per mol seconde --> 149000000 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie ​hier)
Tariefconstante van nulde ordereactie: 0.25 mole / liter seconde --> 250 Mol per kubieke meter seconde (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))
Evalueren ... ...
Ea = 30184.4334218059
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
30184.4334218059 Joule per mol --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
30184.4334218059 30184.43 Joule per mol <-- Energie van activering
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

Nul-ordereactie Rekenmachines

Initiële concentratie van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Initiële concentratie voor nulordereactie = (Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)+Concentratie op tijdstip t
Concentratie van tijd van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Concentratie op tijdstip t = Initiële concentratie voor nulordereactie-(Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)
Tariefconstante van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Tariefconstante van nulde ordereactie = (Initiële concentratie voor nulordereactie-Concentratie op tijdstip t)/Reactietijd
Tijd voor voltooiing van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Tijd voor voltooiing = Initiële concentratie voor nulordereactie/Tariefconstante van nulde ordereactie

Activeringsenergie voor nul-ordereacties Formule

​LaTeX ​Gaan
Energie van activering = [R]*Temperatuur van gas*(ln(Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante van nulde ordereactie))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!