MCD di due numeri

Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali calcolatrice

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Spettro dell'idrogeno Elettroni e orbite Raggio dell'orbita di Bohr

✖L'orbita iniziale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.ⓘ Orbita iniziale [n_initial]			+10% -10%
✖L'orbita finale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.ⓘ Orbita finale [n_final]			+10% -10%
✖Il numero atomico è il numero di protoni presenti all'interno del nucleo di un atomo di un elemento.ⓘ Numero atomico [Z]			+10% -10%

✖Il numero d'onda della particella per HA è la frequenza spaziale di una particella, misurata in cicli per unità di distanza o radianti per unità di distanza.ⓘ Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali [ν'_HA]

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Formula

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Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali

Formula

ν' HA = \frac{({n initial}^{2}) \cdot ({n final}^{2})}{[R] \cdot (Z^{2}) \cdot (({n final}^{2}) - ({n initial}^{2}))}

Esempio

0.004588 /m = \frac{(3^{2}) \cdot (7^{2})}{[R] \cdot (17^{2}) \cdot ((7^{2}) - (3^{2}))}

Calcolatrice

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Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Numero d'onda delle particelle per HA = ((Orbita iniziale^2)*(Orbita finale^2))/([R]*(Numero atomico^2)*((Orbita finale^2)-(Orbita iniziale^2)))
ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Numero d'onda delle particelle per HA - (Misurato in diottria) - Il numero d'onda della particella per HA è la frequenza spaziale di una particella, misurata in cicli per unità di distanza o radianti per unità di distanza.
Orbita iniziale - L'orbita iniziale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.
Orbita finale - L'orbita finale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.
Numero atomico - Il numero atomico è il numero di protoni presenti all'interno del nucleo di un atomo di un elemento.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Orbita iniziale: 3 --> Nessuna conversione richiesta
Orbita finale: 7 --> Nessuna conversione richiesta
Numero atomico: 17 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2))) --> ((3^2)*(7^2))/([R]*(17^2)*((7^2)-(3^2)))

Valutare ... ...

ν'_HA = 0.00458824468631853

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00458824468631853 diottria -->0.00458824468631853 1 al metro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.00458824468631853 ≈ 0.004588 1 al metro <-- Numero d'onda delle particelle per HA

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Suman Ray Pramanik

Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur

Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

< Spettro dell'idrogeno Calcolatrici

Equazione di Rydberg

Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(Numero atomico^2)*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))

Equazione di Rydberg per l'idrogeno

Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))

Rydberg's Equation for Lyman series

Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita finale^2))

Numero di righe spettrali

Partire Numero di righe spettrali = (Numero quantico*(Numero quantico-1))/2

Vedi altro >>

Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali Formula

Spiega il modello di Bohr.

Il modello di Bohr descrive le proprietà degli elettroni atomici in termini di un insieme di valori consentiti (possibili). Gli atomi assorbono o emettono radiazioni solo quando gli elettroni saltano bruscamente tra gli stati consentiti o stazionari. Il modello di Bohr può spiegare lo spettro lineare dell'atomo di idrogeno. La radiazione viene assorbita quando un elettrone passa da un'orbita di energia inferiore a un'energia superiore; mentre la radiazione viene emessa quando si sposta dall'orbita superiore a quella inferiore.

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