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Volume delle molecole di gas nella casella 3D data la pressione calcolatrice

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✖Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.ⓘ Numero di molecole [N_molecules]			+10% -10%
✖La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.ⓘ Massa di ogni molecola [m]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%
✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%

✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume delle molecole di gas nella casella 3D data la pressione [V_gas]

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Volume delle molecole di gas nella casella 3D data la pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Volume di gas = (1/3)*((Numero di molecole*Massa di ogni molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)/Pressione del gas)
V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Numero di molecole - Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.
Massa di ogni molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di molecole: 100 --> Nessuna conversione richiesta
Massa di ogni molecola: 0.1 Grammo --> 0.0001 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas) --> (1/3)*((100*0.0001*(10)^2)/0.215)

Valutare ... ...

V_gas = 1.55038759689922

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.55038759689922 Metro cubo -->1550.38759689922 Litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

1550.38759689922 ≈ 1550.388 Litro <-- Volume di gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Volume di gas data la velocità e la pressione medie in 2D

LaTeX Partire Volume di gas = (Massa molare*2*((Velocità media del gas)^2))/(pi*Pressione del gas)

Volume di gas data la velocità e la pressione medie

LaTeX Partire Volume di gas = (Massa molare*pi*((Velocità media del gas)^2))/(8*Pressione del gas)

Volume di gas dato la velocità e la pressione più probabili

LaTeX Partire Volume di gas = (Massa molare*((Velocità più probabile)^2))/(2*Pressione del gas)

Volume di gas data l'energia cinetica

LaTeX Partire Volume di gas = (2/3)*(Energia cinetica/Pressione del gas)

Vedi altro >>

Volume delle molecole di gas nella casella 3D data la pressione Formula

LaTeX Partire

Volume di gas = (1/3)*((Numero di molecole*Massa di ogni molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)/Pressione del gas)
V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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