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Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE calcolatrice

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Valori K per la formulazione Gamma Phi, la legge di Raoult, la legge di Raoult modificata e la legge di Henry

✖La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente in fase liquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖Il coefficiente di attività nella legge di Raoults è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.ⓘ Coefficiente di attività nella legge di Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%
✖La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.ⓘ Pressione satura [P^sat]			+10% -10%
✖La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale del gas [P_T]			+10% -10%

✖La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.ⓘ Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE [y_Gas]

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Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Pressione totale del gas
y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione molare del componente in fase vapore - La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.
Frazione molare del componente in fase liquida - La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività nella legge di Raoults - Il coefficiente di attività nella legge di Raoults è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura - (Misurato in Pascal) - La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.
Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente in fase liquida: 0.51 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività nella legge di Raoults: 0.9 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nessuna conversione richiesta
Pressione totale del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T --> (0.51*0.9*50000)/102100

Valutare ... ...

y_Gas = 0.224779627815867

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.224779627815867 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.224779627815867 ≈ 0.22478 <-- Frazione molare del componente in fase vapore

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< Legge di Raoult, Legge di Raoult modificata e Legge di Henry in VLE Calcolatrici

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)

Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)

Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults)

Pressione totale usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

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< Legge di Raoult modificata Calcolatrici

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE

Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Pressione totale del gas

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Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE Formula

LaTeX Partire

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

Un coefficiente di attività è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche. In una miscela ideale, le interazioni microscopiche tra ciascuna coppia di specie chimiche sono le stesse (o macroscopicamente equivalenti, la variazione di entalpia della soluzione e la variazione di volume nella miscelazione è zero) e, di conseguenza, le proprietà delle miscele possono essere espresse direttamente in termini di concentrazioni semplici o pressioni parziali delle sostanze presenti, ad esempio la legge di Raoult. Le deviazioni dall'idealità sono compensate modificando la concentrazione di un coefficiente di attività. Analogamente, le espressioni che coinvolgono i gas possono essere regolate per la non idealità scalando le pressioni parziali di un coefficiente di fugacità.

Quali sono i limiti della legge Henry?

La legge di Henry è applicabile solo quando le molecole del sistema sono in uno stato di equilibrio. La seconda limitazione è che non vale quando i gas sono posti a pressioni estremamente elevate. La terza limitazione che non è applicabile quando il gas e la soluzione partecipano a reazioni chimiche tra loro.

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