Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione calcolatrice

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✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Innalzamento del punto di ebollizione [ΔT_b]			+10% -10%
✖La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.ⓘ Costante ebullioscopica del solvente [k_b]			+10% -10%
✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]			+10% -10%

✖Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.ⓘ Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione [i]

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Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Fattore Van't Hoff = Innalzamento del punto di ebollizione/(Costante ebullioscopica del solvente*Molalità)
i = ΔT_b/(k_b*m)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Fattore Van't Hoff - Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Costante ebullioscopica del solvente - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Innalzamento del punto di ebollizione: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Costante ebullioscopica del solvente: 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

i = ΔT_b/(k_b*m) --> 0.99/(0.512*1.79)

Valutare ... ...

i = 1.08021997206704

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.08021997206704 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.08021997206704 ≈ 1.08022 <-- Fattore Van't Hoff

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

LaTeX Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Vedi altro >>

Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione Formula

LaTeX Partire

Fattore Van't Hoff = Innalzamento del punto di ebollizione/(Costante ebullioscopica del solvente*Molalità)
i = ΔT_b/(k_b*m)

Cosa si intende per elevazione nel punto di ebollizione?

L'elevazione del punto di ebollizione descrive il fenomeno per cui il punto di ebollizione di un liquido sarà più alto quando viene aggiunto un altro composto, il che significa che una soluzione ha un punto di ebollizione più alto di un solvente puro. Ciò accade ogni volta che un soluto non volatile, come un sale, viene aggiunto a un solvente puro, come l'acqua.

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