Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data la depressione nel punto di congelamento calcolatrice

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✖La depressione nel punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente provoca l'abbassamento del punto di congelamento del solvente.ⓘ Depressione nel punto di congelamento [ΔT_f]			+10% -10%
✖La costante crioscopica è descritta come l'abbassamento del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene disciolta in un kg di solvente.ⓘ Costante crioscopica [k_f]			+10% -10%
✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]			+10% -10%

✖Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.ⓘ Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data la depressione nel punto di congelamento [i]

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Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data la depressione nel punto di congelamento Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Fattore Van't Hoff = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Molalità)
i = ΔT_f/(k_f*m)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Fattore Van't Hoff - Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.
Depressione nel punto di congelamento - (Misurato in Kelvin) - La depressione nel punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente provoca l'abbassamento del punto di congelamento del solvente.
Costante crioscopica - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante crioscopica è descritta come l'abbassamento del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene disciolta in un kg di solvente.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Depressione nel punto di congelamento: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Costante crioscopica: 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

i = ΔT_f/(k_f*m) --> 12/(6.65*1.79)

Valutare ... ...

i = 1.00810685932709

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.00810685932709 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.00810685932709 ≈ 1.008107 <-- Fattore Van't Hoff

(Calcolo completato in 00.018 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione

LaTeX Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)

Molalità data la depressione nel punto di congelamento

LaTeX Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)

Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito

LaTeX Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità

Depressione nel punto di congelamento del solvente

LaTeX Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Vedi altro >>

Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data la depressione nel punto di congelamento Formula

LaTeX Partire

Fattore Van't Hoff = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Molalità)
i = ΔT_f/(k_f*m)

Cosa si intende per depressione nel punto di congelamento?

L'abbassamento del punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente determina l'abbassamento del punto di congelamento del solvente. Quando una sostanza inizia a congelare, le molecole rallentano a causa della diminuzione della temperatura e le forze intermolecolari iniziano a prendere il sopravvento.

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