Fattore di Van't Hoff data la pressione osmotica sperimentale e teorica calcolatrice

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Fattore Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore Depressione nel punto di congelamento Elevazione nel punto di ebollizione Di Più >>

✖La pressione osmotica sperimentale è la pressione osmotica ottenuta sperimentalmente di una soluzione.ⓘ Pressione osmotica sperimentale [π_exp]			+10% -10%
✖La pressione osmotica teorica è la pressione osmotica teoricamente ottenuta della soluzione.ⓘ Pressione osmotica teorica [π_theoretical]			+10% -10%

✖Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.ⓘ Fattore di Van't Hoff data la pressione osmotica sperimentale e teorica [i]

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Formula

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Fattore di Van't Hoff data la pressione osmotica sperimentale e teorica

Formula

i = \frac{π exp}{π theoretical}

Esempio

1.008 = \frac{15.12 atm}{15 atm}

Calcolatrice

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Fattore di Van't Hoff data la pressione osmotica sperimentale e teorica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Fattore Van't Hoff = Pressione osmotica sperimentale/Pressione osmotica teorica
i = π_exp/π_theoretical
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Fattore Van't Hoff - Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.
Pressione osmotica sperimentale - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica sperimentale è la pressione osmotica ottenuta sperimentalmente di una soluzione.
Pressione osmotica teorica - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica teorica è la pressione osmotica teoricamente ottenuta della soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione osmotica sperimentale: 15.12 Atmosfera standard --> 1532034 Pascal (Controlla la conversione qui)
Pressione osmotica teorica: 15 Atmosfera standard --> 1519875 Pascal (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

i = π_exp/π_theoretical --> 1532034/1519875

Valutare ... ...

i = 1.008

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.008 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.008 <-- Fattore Van't Hoff

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Fattore Van't Hoff Calcolatrici

Valore osservato o sperimentale della proprietà colligativa dato il fattore di Van't Hoff

Partire Valore sperimentale della proprietà colligativa = Fattore Van't Hoff*Valore teorico della proprietà colligativa

Fattore Van't Hoff dato proprietà colligativa

Partire Fattore Van't Hoff = Valore sperimentale della proprietà colligativa/Valore teorico della proprietà colligativa

Grado di associazione dato Van't Hoff Factor

Partire Grado di associazione = (Fattore Van't Hoff per il grado di associazione-1)/((1/Numero di ioni)-1)

Grado di dissociazione dato il fattore Van't Hoff

Partire Grado di dissociazione = (Fattore Van't Hoff-1)/(Numero di ioni-1)

Vedi altro >>

Fattore di Van't Hoff data la pressione osmotica sperimentale e teorica Formula

Fattore Van't Hoff = Pressione osmotica sperimentale/Pressione osmotica teorica
i = π_exp/π_theoretical

A cosa serve il fattore Van't Hoff?

Il fattore di Van 't Hoff i è una misura dell'effetto di un soluto sulle proprietà colligative come la pressione osmotica, l'abbassamento relativo della tensione di vapore, l'elevazione del punto di ebollizione e la depressione del punto di congelamento. Il fattore Van 't Hoff è il rapporto tra la concentrazione effettiva di particelle prodotte quando la sostanza viene disciolta e la concentrazione di una sostanza calcolata dalla sua massa. Per la maggior parte dei non elettroliti disciolti in acqua, il fattore Van 't Hoff è essenzialmente 1.

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