Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita calcolatrice

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✖Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.ⓘ Fattore Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.ⓘ Costante ebullioscopica del solvente [k_b]			+10% -10%
✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]			+10% -10%

✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita [ΔT_b]

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Formula

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Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Formula

ΔT b = i \cdot k b \cdot m

Esempio

0.923812 K = 1.008 \cdot 0.512 K*kg/mol \cdot 1.79 mol/kg

Calcolatrice

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Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità
ΔT_b = i*k_b*m
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Fattore Van't Hoff - Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.
Costante ebullioscopica del solvente - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Fattore Van't Hoff: 1.008 --> Nessuna conversione richiesta
Costante ebullioscopica del solvente: 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔT_b = i*k_b*m --> 1.008*0.512*1.79

Valutare ... ...

ΔT_b = 0.92381184

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.92381184 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.92381184 ≈ 0.923812 Kelvin <-- Innalzamento del punto di ebollizione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Vedi altro >>

< Formule importanti delle proprietà colligative Calcolatrici

Pressione osmotica data la depressione nel punto di congelamento

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*Temperatura)/(Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))

Pressione osmotica data la concentrazione di due sostanze

Partire Pressione osmotica = (Concentrazione di particelle 1+Concentrazione di particelle 2)*[R]*Temperatura

Pressione osmotica data la densità della soluzione

Partire Pressione osmotica = Densità della soluzione*[g]*Altezza di equilibrio

Pressione osmotica per non elettroliti

Partire Pressione osmotica = Concentrazione molare del soluto*[R]*Temperatura

Vedi altro >>

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita Formula

Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità
ΔT_b = i*k_b*m

Qual è la costante ebullioscopica?

La costante di elevazione molale o costante ebullioscopica è definita come l'elevazione del punto di ebollizione quando una mole di soluto non volatile viene aggiunta a un chilogrammo di solvente. La costante ebullioscopica è la costante che esprime la quantità di cui il punto di ebollizione di un solvente viene innalzato da un soluto non dissociante. Le sue unità sono K Kg mol-1.

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