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Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata calcolatrice

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Valori K per la formulazione Gamma Phi, la legge di Raoult, la legge di Raoult modificata e la legge di Henry

✖La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 1 in fase liquida [x₁]			+10% -10%
✖Il coefficiente di attività del componente 1 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.ⓘ Coefficiente di attività della componente 1 [γ₁]			+10% -10%
✖La pressione satura del componente 1 è la pressione alla quale il dato componente 1 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.ⓘ Pressione satura del componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 2 in fase liquida [x₂]			+10% -10%
✖Il coefficiente di attività del componente 2 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.ⓘ Coefficiente di attività della componente 2 [γ₂]			+10% -10%
✖La pressione satura del componente 2 è la pressione alla quale il dato componente 2 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.ⓘ Pressione satura del componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata [P_T]

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Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 1*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 2*Pressione satura del componente 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Questa formula utilizza 7 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Frazione molare del componente 1 in fase liquida - La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività della componente 1 - Il coefficiente di attività del componente 1 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura del componente 1 - (Misurato in Pascal) - La pressione satura del componente 1 è la pressione alla quale il dato componente 1 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.
Frazione molare del componente 2 in fase liquida - La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività della componente 2 - Il coefficiente di attività del componente 2 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura del componente 2 - (Misurato in Pascal) - La pressione satura del componente 2 è la pressione alla quale il dato componente 2 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente 1 in fase liquida: 0.4 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività della componente 1: 1.13 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura del componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente 2 in fase liquida: 0.6 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività della componente 2: 1.12 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura del componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Valutare ... ...

P_T = 14.6

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

14.6 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

14.6 Pascal <-- Pressione totale del gas

(Calcolo completato in 00.005 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)

Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)

Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults)

Pressione totale usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

Vedi altro >>

Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata Formula

LaTeX Partire

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

L'equilibrio vapore-liquido (VLE) descrive la distribuzione di una specie chimica tra la fase vapore e una fase liquida. La concentrazione del vapore a contatto con il suo liquido, soprattutto all'equilibrio, è spesso espressa in termini di tensione di vapore, che sarà una pressione parziale (una parte della pressione totale del gas) se altri gas sono presenti con il vapore . La pressione di vapore di equilibrio di un liquido è in generale fortemente dipendente dalla temperatura. All'equilibrio vapore-liquido, un liquido con singoli componenti in determinate concentrazioni avrà un vapore di equilibrio in cui le concentrazioni o pressioni parziali dei componenti del vapore hanno determinati valori che dipendono da tutte le concentrazioni dei componenti liquidi e dalla temperatura.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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