L'equilibrio vapore-liquido (VLE) descrive la distribuzione di una specie chimica tra la fase vapore e una fase liquida. La concentrazione del vapore a contatto con il suo liquido, soprattutto all'equilibrio, è spesso espressa in termini di tensione di vapore, che sarà una pressione parziale (una parte della pressione totale del gas) se altri gas sono presenti con il vapore . La pressione di vapore di equilibrio di un liquido è in generale fortemente dipendente dalla temperatura. All'equilibrio vapore-liquido, un liquido con singoli componenti in determinate concentrazioni avrà un vapore di equilibrio in cui le concentrazioni o pressioni parziali dei componenti del vapore hanno determinati valori che dipendono da tutte le concentrazioni dei componenti liquidi e dalla temperatura.
La legge di Raoult è applicabile solo a soluzioni molto diluite. La seconda limitazione è che è applicabile a soluzioni contenenti solo soluto non volatile. La terza limitazione è che non è applicabile ai soluti che si dissociano o si associano nella soluzione particolare.