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Pressione totale utilizzando la formulazione Gamma-Phi di VLE calcolatrice

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Valori K per la formulazione Gamma Phi, la legge di Raoult, la legge di Raoult modificata e la legge di Henry

✖La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente in fase liquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖Il coefficiente di attività è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.ⓘ Coefficiente di attività [γ]			+10% -10%
✖La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.ⓘ Pressione satura [P^sat]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.ⓘ Frazione molare del componente in fase vapore [y_Gas]			+10% -10%
✖Il coefficiente di fugacità è il rapporto tra fugacità e pressione di quel componente.ⓘ Coefficiente di fugacità [ϕ]			+10% -10%

✖La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale utilizzando la formulazione Gamma-Phi di VLE [P_T]

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Pressione totale utilizzando la formulazione Gamma-Phi di VLE Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività*Pressione satura)/(Frazione molare del componente in fase vapore*Coefficiente di fugacità)
P_T = (x_Liquid*γ*P^sat)/(y_Gas*ϕ)
Questa formula utilizza 6 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Frazione molare del componente in fase liquida - La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività - Il coefficiente di attività è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura - (Misurato in Pascal) - La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.
Frazione molare del componente in fase vapore - La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.
Coefficiente di fugacità - Il coefficiente di fugacità è il rapporto tra fugacità e pressione di quel componente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente in fase liquida: 0.51 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività: 1.5 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente in fase vapore: 0.3 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di fugacità: 0.95 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_T = (x_Liquid*γ*P^sat)/(y_Gas*ϕ) --> (0.51*1.5*50000)/(0.3*0.95)

Valutare ... ...

P_T = 134210.526315789

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

134210.526315789 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

134210.526315789 ≈ 134210.5 Pascal <-- Pressione totale del gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

< Valori K per la formulazione Gamma Phi, la legge di Raoult, la legge di Raoult modificata e la legge di Henry Calcolatrici

Coefficiente di fugacità del componente utilizzando l'espressione del valore K per la formulazione Gamma-Phi

LaTeX Partire Coefficiente di fugacità nella legge di Raoults = (Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura nella formulazione gamma-phi)/(valore K*Pressione totale del gas)

Valore K del componente utilizzando la formulazione Gamma-Phi

LaTeX Partire valore K = (Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura nella formulazione gamma-phi)/(Coefficiente di fugacità nella legge di Raoults*Pressione totale del gas)

Coefficiente di attività del componente utilizzando l'espressione del valore K per la formulazione Gamma-Phi

LaTeX Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (valore K*Coefficiente di fugacità nella legge di Raoults*Pressione totale del gas)/Pressione satura nella formulazione gamma-phi

Valore K o Rapporto di Distribuzione Vapore-Liquido della Componente

LaTeX Partire valore K = Frazione molare del componente in fase vapore/Frazione molare del componente in fase liquida

Vedi altro >>

Pressione totale utilizzando la formulazione Gamma-Phi di VLE Formula

LaTeX Partire

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

Un coefficiente di attività è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche. In una miscela ideale, le interazioni microscopiche tra ciascuna coppia di specie chimiche sono le stesse (o macroscopicamente equivalenti, la variazione di entalpia della soluzione e la variazione di volume nella miscelazione è zero) e, di conseguenza, le proprietà delle miscele possono essere espresse direttamente in termini di concentrazioni semplici o pressioni parziali delle sostanze presenti, ad esempio la legge di Raoult. Le deviazioni dall'idealità sono compensate modificando la concentrazione di un coefficiente di attività. Analogamente, le espressioni che coinvolgono i gas possono essere regolate per la non idealità scalando le pressioni parziali di un coefficiente di fugacità.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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