Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 1*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 2*Pressione satura del componente 2)
PT = (x1*γ1*P1sat)+(x2*γ2*P2sat)
Questa formula utilizza 7 Variabili
Variabili utilizzate
Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Frazione molare del componente 1 in fase liquida - La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività della componente 1 - Il coefficiente di attività del componente 1 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura del componente 1 - (Misurato in Pascal) - La pressione satura del componente 1 è la pressione alla quale il dato componente 1 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.
Frazione molare del componente 2 in fase liquida - La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Coefficiente di attività della componente 2 - Il coefficiente di attività del componente 2 è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Pressione satura del componente 2 - (Misurato in Pascal) - La pressione satura del componente 2 è la pressione alla quale il dato componente 2 liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, a una data temperatura.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Frazione molare del componente 1 in fase liquida: 0.4 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività della componente 1: 1.13 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura del componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente 2 in fase liquida: 0.6 --> Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività della componente 2: 1.12 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione satura del componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
PT = (x11*P1sat)+(x22*P2sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)
Valutare ... ...
PT = 14.6
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
14.6 Pascal --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
14.6 Pascal <-- Pressione totale del gas
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
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Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
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Legge di Raoult, Legge di Raoult modificata e Legge di Henry in VLE Calcolatrici

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE
​ LaTeX ​ Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)
Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)
Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE
​ LaTeX ​ Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults)
Pressione totale usando la legge di Raoult modificata in VLE
​ LaTeX ​ Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata Formula

​LaTeX ​Partire
Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 1*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 2*Pressione satura del componente 2)
PT = (x1*γ1*P1sat)+(x2*γ2*P2sat)

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

L'equilibrio vapore-liquido (VLE) descrive la distribuzione di una specie chimica tra la fase vapore e una fase liquida. La concentrazione del vapore a contatto con il suo liquido, soprattutto all'equilibrio, è spesso espressa in termini di tensione di vapore, che sarà una pressione parziale (una parte della pressione totale del gas) se altri gas sono presenti con il vapore . La pressione di vapore di equilibrio di un liquido è in generale fortemente dipendente dalla temperatura. All'equilibrio vapore-liquido, un liquido con singoli componenti in determinate concentrazioni avrà un vapore di equilibrio in cui le concentrazioni o pressioni parziali dei componenti del vapore hanno determinati valori che dipendono da tutte le concentrazioni dei componenti liquidi e dalla temperatura.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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