Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0 calcolatrice

✖Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.ⓘ Velocità di reazione diretta costante [k_f]			+10% -10%
✖La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.ⓘ Concentrazione del reagente all'equilibrio [x_eq]			+10% -10%
✖La concentrazione del prodotto al tempo t è definita come la quantità di reagente che è stata convertita in prodotto in un intervallo di tempo t.ⓘ Concentrazione del prodotto al tempo t [x]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente B è definita come la concentrazione iniziale del reagente B al tempo t=0.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente B [B₀]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente A [A₀]			+10% -10%

✖Il tempo è definito come il periodo di tempo necessario affinché il reagente fornisca una certa quantità di prodotto in una reazione chimica.ⓘ Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0 [t]

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Formula

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Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0

Formula

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

Esempio

4269.26 s = \frac{1}{0.0000974 s⁻¹} \cdot \ln (\frac{70 mol/L}{70 mol/L - 27.5 mol/L}) \cdot (\frac{80 mol/L + 70 mol/L}{100 mol/L + 80 mol/L})

Calcolatrice

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Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0 Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Tempo = 1/Velocità di reazione diretta costante*ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))*((Concentrazione iniziale del reagente B+Concentrazione del reagente all'equilibrio)/(Concentrazione iniziale del reagente A+Concentrazione iniziale del reagente B))
t = 1/k_f*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 6 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Tempo - (Misurato in Secondo) - Il tempo è definito come il periodo di tempo necessario affinché il reagente fornisca una certa quantità di prodotto in una reazione chimica.
Velocità di reazione diretta costante - (Misurato in 1 al secondo) - Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.
Concentrazione del reagente all'equilibrio - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.
Concentrazione del prodotto al tempo t - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del prodotto al tempo t è definita come la quantità di reagente che è stata convertita in prodotto in un intervallo di tempo t.
Concentrazione iniziale del reagente B - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente B è definita come la concentrazione iniziale del reagente B al tempo t=0.
Concentrazione iniziale del reagente A - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Velocità di reazione diretta costante: 9.74E-05 1 al secondo --> 9.74E-05 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Concentrazione del reagente all'equilibrio: 70 mole/litro --> 70000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione del prodotto al tempo t: 27.5 mole/litro --> 27500 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione iniziale del reagente B: 80 mole/litro --> 80000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione iniziale del reagente A: 100 mole/litro --> 100000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

t = 1/k_f*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/9.74E-05*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Valutare ... ...

t = 4269.26049040886

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4269.26049040886 Secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

4269.26049040886 ≈ 4269.26 Secondo <-- Tempo

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< Primo ordine opposto da reazioni di primo ordine Calcolatrici

Velocità di reazione all'indietro Costante del primo ordine Opposta dalla reazione del primo ordine

Partire Velocità di reazione all'indietro costante = (ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/Tempo impiegato per la reazione all'indietro)-Velocità di reazione diretta costante

Velocità di reazione in avanti Costante del primo ordine Opposta dalla reazione del primo ordine

Partire Velocità di reazione diretta costante = (ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/Tempo)-Velocità di reazione all'indietro costante

Tempo impiegato per il 1° ordine contrastato dalla reazione del 1° ordine

Partire Tempo = ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)

Concentrazione del prodotto di 1° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine in un dato momento t

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Vedi altro >>

< Formule importanti sulla reazione reversibile Calcolatrici

Concentrazione del reagente a un dato tempo t

Partire Concentrazione di A al tempo t = Concentrazione iniziale del reagente A*(Velocità di reazione diretta costante/(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante))*((Velocità di reazione all'indietro costante/Velocità di reazione diretta costante)+exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Conc. prodotto per il 1° ordine contrastato da Rxn del 1° ordine dato che Conc iniziale di B è maggiore di 0

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-Velocità di reazione diretta costante*((Concentrazione iniziale del reagente A+Concentrazione iniziale del reagente B)/(Concentrazione iniziale del reagente B+Concentrazione del reagente all'equilibrio))*Tempo))

Concentrazione del prodotto del primo ordine contrastata dalla reazione del primo ordine data la concentrazione iniziale del reagente

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-Velocità di reazione diretta costante*Tempo*(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione del reagente all'equilibrio)))

Concentrazione del prodotto di 1° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine in un dato momento t

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Vedi altro >>

Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0 Formula

Cos'è una reazione contraria?

Reazioni opposte o reazioni reversibili sono quelle in cui sia la reazione in avanti che quella all'indietro avvengono simultaneamente. Per cominciare, la velocità di reazione diretta è molto grande e diminuisce man mano che la concentrazione dei reagenti diminuisce nel tempo. Allo stesso modo, inizialmente la velocità di reazione all'indietro è lenta e aumenta con l'aumentare della concentrazione del prodotto nel tempo. Lo stato in cui la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione all'indietro è chiamato stato di equilibrio. Pertanto, l'equilibrio è un equilibrio dinamico in cui tutti i partecipanti a una reazione si formano alla stessa velocità con cui vengono distrutti e quindi non si osservano ulteriori cambiamenti nelle varie concentrazioni.

Quali sono le classificazioni delle reazioni opposte?

Una reazione reversibile può essere classificata sulla base di ordini di reazioni elementari in avanti e all'indietro. Descriviamo di seguito alcune reazioni reversibili classificate di conseguenza: 1. Primo ordine opposto a reazione di primo ordine 2. Primo ordine opposto a reazione di secondo ordine 3. Secondo ordine opposto a reazione di primo ordine 4. Secondo ordine opposto a reazione di secondo ordine.

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