Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)
ttot = mion/(Z*ip)
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Tempo totale impiegato - (Misurato in Secondo) - Il tempo totale impiegato è il tempo totale impiegato dal corpo per coprire quello spazio.
Massa di ioni - (Misurato in Chilogrammo) - La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.
Equivalente elettrochimico dell'elemento - (Misurato in Chilogrammo per Coulomb) - L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.
Corrente elettrica - (Misurato in Ampere) - La corrente elettrica è la velocità con cui una carica attraversa una sezione trasversale in un dato momento.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Massa di ioni: 5.6 Grammo --> 0.0056 Chilogrammo (Controlla la conversione ​qui)
Equivalente elettrochimico dell'elemento: 22 Grammo per Coulomb --> 0.022 Chilogrammo per Coulomb (Controlla la conversione ​qui)
Corrente elettrica: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ttot = mion/(Z*ip) --> 0.0056/(0.022*2.2)
Valutare ... ...
ttot = 0.115702479338843
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.115702479338843 Secondo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.115702479338843 0.115702 Secondo <-- Tempo totale impiegato
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Elettroliti e Ioni Calcolatrici

Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora
​ LaTeX ​ Partire Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)
Potenziale cellulare dato lavoro elettrochimico
​ LaTeX ​ Partire Potenziale cellulare = (Lavoro fatto/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]))
Quantità di spese data la massa di sostanza
​ LaTeX ​ Partire Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento
Mobilità ionica
​ LaTeX ​ Partire Mobilità ionica = Velocità degli ioni/Potenziale gradiente

Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora Formula

​LaTeX ​Partire
Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)
ttot = mion/(Z*ip)

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La prima legge sull'elettrolisi di Faraday afferma che la quantità di reazione che ha luogo in termini di massa di ioni formati o scaricati da un elettrolita è proporzionale alla quantità di corrente elettrica passata. Poiché la corrente elettrica (ampere) è il numero di coulomb (Q) che scorre in un secondo.

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