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Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora calcolatrice

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✖La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.ⓘ Massa di ioni [m_ion]			+10% -10%
✖L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.ⓘ Equivalente elettrochimico dell'elemento [Z]			+10% -10%
✖La corrente elettrica è la velocità del flusso di carica attraverso un'area della sezione trasversale.ⓘ Corrente elettrica [i_p]			+10% -10%

✖Il tempo totale impiegato è il tempo totale impiegato dal corpo per coprire quello spazio.ⓘ Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora [t_tot]

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Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Tempo totale impiegato - (Misurato in Secondo) - Il tempo totale impiegato è il tempo totale impiegato dal corpo per coprire quello spazio.
Massa di ioni - (Misurato in Chilogrammo) - La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.
Equivalente elettrochimico dell'elemento - (Misurato in Chilogrammo per Coulomb) - L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.
Corrente elettrica - (Misurato in Ampere) - La corrente elettrica è la velocità del flusso di carica attraverso un'area della sezione trasversale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di ioni: 5.6 Grammo --> 0.0056 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Equivalente elettrochimico dell'elemento: 22 Grammo per Coulomb --> 0.022 Chilogrammo per Coulomb (Controlla la conversione qui)
Corrente elettrica: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Valutare ... ...

t_tot = 0.115702479338843

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.115702479338843 Secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Secondo <-- Tempo totale impiegato

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

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Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora

LaTeX Partire Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)

Potenziale cellulare dato lavoro elettrochimico

LaTeX Partire Potenziale cellulare = (Lavoro fatto/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]))

Quantità di spese data la massa di sostanza

LaTeX Partire Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento

Mobilità ionica

LaTeX Partire Mobilità ionica = Velocità degli ioni/Potenziale gradiente

Vedi altro >>

Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora Formula

LaTeX Partire

Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La prima legge sull'elettrolisi di Faraday afferma che la quantità di reazione che ha luogo in termini di massa di ioni formati o scaricati da un elettrolita è proporzionale alla quantità di corrente elettrica passata. Poiché la corrente elettrica (ampere) è il numero di coulomb (Q) che scorre in un secondo.

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