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Temperatura del gas data la velocità quadratica media della radice e la massa molare in 2D calcolatrice

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✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%

✖La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas data la velocità quadratica media della radice e la massa molare in 2D [T_g]

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Temperatura del gas data la velocità quadratica media della radice e la massa molare in 2D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura del gas = ((Velocità quadratica media radice)^2)*Massa molare/(2*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R])
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R]) --> ((10)^2)*0.04401/(2*[R])

Valutare ... ...

T_g = 0.264659317271519

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.264659317271519 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.264659317271519 ≈ 0.264659 Kelvin <-- Temperatura del gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

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Temperatura del Gas 1 data l'Energia Cinetica di entrambi i Gas

LaTeX Partire Temperatura del gas 1 = Temperatura del gas 2*(Energia cinetica del gas 1/Energia cinetica del gas 2)*(Numero di moli di gas 2/Numero di moli di gas 1)

Temperatura del Gas 2 data l'Energia Cinetica di entrambi i Gas

LaTeX Partire Temperatura del gas 2 = Temperatura del gas 1*(Numero di moli di gas 1/Numero di moli di gas 2)*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)

Temperatura del gas data la velocità media in 2D

LaTeX Partire Temperatura del gas = (Massa molare*2*((Velocità media del gas)^2))/(pi*[R])

Temperatura del gas data la velocità media

LaTeX Partire Temperatura del gas = (Massa molare*pi*((Velocità media del gas)^2))/(8*[R])

Vedi altro >>

Temperatura del gas data la velocità quadratica media della radice e la massa molare in 2D Formula

LaTeX Partire

Temperatura del gas = ((Velocità quadratica media radice)^2)*Massa molare/(2*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R])

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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