MCD di due numeri

Temperatura del gas data il peso molecolare del gas dalla legge dei gas ideali calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume del Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La massa del gas è la massa su o mediante la quale viene svolto il lavoro.ⓘ Massa di gas [m_gas]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%

✖La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas data il peso molecolare del gas dalla legge dei gas ideali [T_gas]

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Temperatura del gas data il peso molecolare del gas dalla legge dei gas ideali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura del gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Massa di gas/Massa molare)*[R])
T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R])
Questa formula utilizza 1 Costanti, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume del Gas è la quantità di spazio che occupa.
Massa di gas - (Misurato in Chilogrammo) - La massa del gas è la massa su o mediante la quale viene svolto il lavoro.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa di gas: 44 Grammo --> 0.044 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R]) --> (101325*0.0224)/((0.044/0.04401)*[R])

Valutare ... ...

T_gas = 273.041799647646

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

273.041799647646 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

273.041799647646 ≈ 273.0418 Kelvin <-- Temperatura del gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

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Temperatura del gas secondo la legge del gas ideale

LaTeX Partire Temperatura del gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di talpe*[R])

Numero di moli di gas per legge dei gas ideali

LaTeX Partire Numero di talpe = (Pressione del gas*Volume di gas)/([R]*Temperatura del gas)

Volume di gas dalla legge del gas ideale

LaTeX Partire Volume di gas = (Numero di talpe*[R]*Temperatura del gas)/Pressione del gas

Pressione per legge dei gas ideali

LaTeX Partire Pressione del gas = (Numero di talpe*[R]*Temperatura del gas)/Volume di gas

Vedi altro >>

Temperatura del gas data il peso molecolare del gas dalla legge dei gas ideali Formula

LaTeX Partire

Temperatura del gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Massa di gas/Massa molare)*[R])
T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R])

Cos'è la legge dei gas ideali?

La legge dei gas ideali, chiamata anche equazione generale dei gas, è l'equazione di stato di un ipotetico gas ideale. È una buona approssimazione del comportamento di molti gas in molte condizioni, sebbene abbia diversi limiti. Si noti che questa legge non fa commenti sul fatto che un gas si riscaldi o si raffreddi durante la compressione o l'espansione. Un gas ideale potrebbe non cambiare la temperatura, ma la maggior parte dei gas come l'aria non sono ideali e seguono l'effetto Joule – Thomson.

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