Temperatura data l'energia libera di Gibbs e l'entropia libera di Gibbs calcolatrice

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✖Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere eseguito da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.ⓘ Energia libera di Gibbs [G]			+10% -10%
✖L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.ⓘ Entropia libera di Gibbs [Ξ]			+10% -10%

✖La temperatura del liquido è il grado o l'intensità del calore presente in un liquido.ⓘ Temperatura data l'energia libera di Gibbs e l'entropia libera di Gibbs [T]

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Temperatura data l'energia libera di Gibbs e l'entropia libera di Gibbs Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura del liquido = -(Energia libera di Gibbs/Entropia libera di Gibbs)
T = -(G/Ξ)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Temperatura del liquido - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del liquido è il grado o l'intensità del calore presente in un liquido.
Energia libera di Gibbs - (Misurato in Joule) - Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere eseguito da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.
Entropia libera di Gibbs - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Energia libera di Gibbs: 228.61 Joule --> 228.61 Joule Nessuna conversione richiesta
Entropia libera di Gibbs: 11 Joule per Kelvin --> 11 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T = -(G/Ξ) --> -(228.61/11)

Valutare ... ...

T = -20.7827272727273

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-20.7827272727273 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-20.7827272727273 ≈ -20.782727 Kelvin <-- Temperatura del liquido

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Temperatura della cella di concentrazione Calcolatrici

Temperatura data l'entropia libera di Gibbs

LaTeX Partire Temperatura del liquido = ((Energia interna+(Pressione*Volume))/(entropia-Entropia libera di Gibbs))

Temperatura data l'entropia libera di Gibbs e Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = (Pressione*Volume)/(Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Gibbs)

Temperatura data l'energia interna e l'entropia libera di Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = Energia interna/(entropia-Entropia libera di Helmholtz)

Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = -(Helmholtz Energia libera del sistema/Entropia libera di Helmholtz)

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Temperatura data l'energia libera di Gibbs e l'entropia libera di Gibbs Formula

LaTeX Partire

Temperatura del liquido = -(Energia libera di Gibbs/Entropia libera di Gibbs)
T = -(G/Ξ)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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