Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz calcolatrice

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✖L'energia libera del sistema di Helmholtz è un potenziale termodinamico che misura il lavoro utile ottenibile da un sistema termodinamico chiuso a temperatura e volume costanti.ⓘ Helmholtz Energia libera del sistema [A]			+10% -10%
✖L'entropia libera di Helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico.ⓘ Entropia libera di Helmholtz [Φ]			+10% -10%

✖La temperatura del liquido è il grado o l'intensità del calore presente in un liquido.ⓘ Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz [T]

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Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura del liquido = -(Helmholtz Energia libera del sistema/Entropia libera di Helmholtz)
T = -(A/Φ)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Temperatura del liquido - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del liquido è il grado o l'intensità del calore presente in un liquido.
Helmholtz Energia libera del sistema - (Misurato in Joule) - L'energia libera del sistema di Helmholtz è un potenziale termodinamico che misura il lavoro utile ottenibile da un sistema termodinamico chiuso a temperatura e volume costanti.
Entropia libera di Helmholtz - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Helmholtz Energia libera del sistema: 10.5 Joule --> 10.5 Joule Nessuna conversione richiesta
Entropia libera di Helmholtz: 70 Joule per Kelvin --> 70 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T = -(A/Φ) --> -(10.5/70)

Valutare ... ...

T = -0.15

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-0.15 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-0.15 Kelvin <-- Temperatura del liquido

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Temperatura della cella di concentrazione Calcolatrici

Temperatura data l'entropia libera di Gibbs

LaTeX Partire Temperatura del liquido = ((Energia interna+(Pressione*Volume))/(entropia-Entropia libera di Gibbs))

Temperatura data l'entropia libera di Gibbs e Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = (Pressione*Volume)/(Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Gibbs)

Temperatura data l'energia interna e l'entropia libera di Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = Energia interna/(entropia-Entropia libera di Helmholtz)

Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz

LaTeX Partire Temperatura del liquido = -(Helmholtz Energia libera del sistema/Entropia libera di Helmholtz)

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Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz Formula

LaTeX Partire

Temperatura del liquido = -(Helmholtz Energia libera del sistema/Entropia libera di Helmholtz)
T = -(A/Φ)

Cos'è la legge limitante di Debye-Huckel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano idealmente anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione fosse necessario un fattore in più che hanno chiamato gamma. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limite di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni nella soluzione.

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