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Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume della scatola rettangolare è il prodotto di lunghezza, larghezza e altezza.ⓘ Volume della scatola rettangolare [V_box]			+10% -10%
✖La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa per Molecola [m]			+10% -10%

✖La velocità della particella data P è la quantità di distanza percorsa dalla particella per unità di tempo.ⓘ Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione [u_p]

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Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità della particella data P = sqrt((Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/Massa per Molecola)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Velocità della particella data P - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità della particella data P è la quantità di distanza percorsa dalla particella per unità di tempo.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume della scatola rettangolare - (Misurato in Metro cubo) - Il volume della scatola rettangolare è il prodotto di lunghezza, larghezza e altezza.
Massa per Molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume della scatola rettangolare: 4 Litro --> 0.004 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa per Molecola: 0.2 Grammo --> 0.0002 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m) --> sqrt((0.215*0.004)/0.0002)

Valutare ... ...

u_p = 2.07364413533277

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2.07364413533277 Metro al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2.07364413533277 ≈ 2.073644 Metro al secondo <-- Velocità della particella data P

(Calcolo completato in 00.005 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

LaTeX Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Velocità delle particelle nella scatola 3D

LaTeX Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

LaTeX Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Tempo tra collisioni di particelle e muri

LaTeX Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Vedi altro >>

Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione Formula

LaTeX Partire

Velocità della particella data P = sqrt((Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/Massa per Molecola)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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