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Velocità della molecola di gas data la forza calcolatrice

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✖La forza sull'elemento fluido è la somma delle forze di pressione e di taglio che agiscono su di esso all'interno di un sistema fluido.ⓘ Forza [F]			+10% -10%
✖La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.ⓘ Lunghezza della sezione rettangolare [L]			+10% -10%
✖La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa per Molecola [m]			+10% -10%

✖La velocità della particella data F è la quantità di distanza percorsa dalla particella per unità di tempo.ⓘ Velocità della molecola di gas data la forza [u_F]

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Velocità della molecola di gas data la forza Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità della particella data F = sqrt((Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/Massa per Molecola)
u_F = sqrt((F*L)/m)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Velocità della particella data F - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità della particella data F è la quantità di distanza percorsa dalla particella per unità di tempo.
Forza - (Misurato in Newton) - La forza sull'elemento fluido è la somma delle forze di pressione e di taglio che agiscono su di esso all'interno di un sistema fluido.
Lunghezza della sezione rettangolare - (Misurato in Metro) - La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.
Massa per Molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Forza: 2.5 Newton --> 2.5 Newton Nessuna conversione richiesta
Lunghezza della sezione rettangolare: 1500 Millimetro --> 1.5 Metro (Controlla la conversione qui)
Massa per Molecola: 0.2 Grammo --> 0.0002 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

u_F = sqrt((F*L)/m) --> sqrt((2.5*1.5)/0.0002)

Valutare ... ...

u_F = 136.930639376292

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

136.930639376292 Metro al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

136.930639376292 ≈ 136.9306 Metro al secondo <-- Velocità della particella data F

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

LaTeX Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Velocità delle particelle nella scatola 3D

LaTeX Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

LaTeX Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Tempo tra collisioni di particelle e muri

LaTeX Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Vedi altro >>

Velocità della molecola di gas data la forza Formula

LaTeX Partire

Velocità della particella data F = sqrt((Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/Massa per Molecola)
u_F = sqrt((F*L)/m)

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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