Punto di congelamento del solvente dato la costante di abbassamento del punto di congelamento molale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Punto di congelamento del solvente = sqrt((Costante del punto di congelamento molale*Calore molare di fusione*1000)/([R]*Peso molecolare))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili
Costanti utilizzate
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Variabili utilizzate
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Costante del punto di congelamento molale - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante del punto di congelamento molale, nota anche come costante crioscopica, dipende dalle proprietà del solvente, non dal soluto.
Calore molare di fusione - (Misurato in Joule Per Mole) - Il calore molare di fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Peso molecolare - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso molecolare è la massa di una data molecola.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante del punto di congelamento molale: 100 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 100 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Calore molare di fusione: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Peso molecolare: 1.2 Chilogrammo --> 1.2 Chilogrammo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))
Valutare ... ...
Tfp = 1415.81752027304
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
1415.81752027304 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
1415.81752027304 1415.818 Kelvin <-- Punto di congelamento del solvente
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Suman Ray Pramanik
Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur
Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione
​ LaTeX ​ Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)
Molalità data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)
Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità
Depressione nel punto di congelamento del solvente
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Punto di congelamento del solvente dato la costante di abbassamento del punto di congelamento molale Formula

​LaTeX ​Partire
Punto di congelamento del solvente = sqrt((Costante del punto di congelamento molale*Calore molare di fusione*1000)/([R]*Peso molecolare))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))

Spiega la depressione del punto di congelamento.

La depressione del punto di congelamento è la temperatura alla quale il solvente liquido e il solvente solido sono in equilibrio in modo che le loro pressioni di vapore siano uguali. Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente liquido volatile, la pressione del vapore della soluzione sarà inferiore a quella del solvente puro. Di conseguenza, il solido raggiungerà l'equilibrio con la soluzione a una temperatura inferiore rispetto al solvente puro.

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