MCM di tre numeri

Velocità RMS data la pressione e il volume del gas calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%

✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità RMS data la pressione e il volume del gas [C_RMS]

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Velocità RMS data la pressione e il volume del gas Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità quadratica media radice = sqrt((3*Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)
C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 25 Litro --> 0.025 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar) --> sqrt((3*0.215*0.025)/0.04401)

Valutare ... ...

C_RMS = 0.605304882983217

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.605304882983217 Metro al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.605304882983217 ≈ 0.605305 Metro al secondo <-- Velocità quadratica media radice

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Velocità RMS data pressione e densità

LaTeX Partire Velocità quadratica media radice = sqrt((3*Pressione del gas)/Densità del gas)

Velocità RMS data pressione e densità in 1D

LaTeX Partire Velocità quadratica media radice = sqrt((Pressione del gas)/Densità del gas)

Velocità RMS data la velocità più probabile in 2D

LaTeX Partire Velocità quadratica media radice = (Velocità più probabile*sqrt(2))

Velocità RMS data la velocità più probabile

LaTeX Partire Velocità quadratica media radice = (Velocità più probabile/0.8166)

Vedi altro >>

Velocità RMS data la pressione e il volume del gas Formula

LaTeX Partire

Velocità quadratica media radice = sqrt((3*Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)
C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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