Entropia residua utilizzando l'entropia gassosa effettiva e ideale calcolatrice

✖L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.ⓘ entropia [S]			+10% -10%
✖L'entropia del gas ideale è l'entropia in una condizione ideale.ⓘ Entropia del gas ideale [S^ig]			+10% -10%

✖L'entropia residua è la differenza tra l'entropia del gas ideale e quella effettiva.ⓘ Entropia residua utilizzando l'entropia gassosa effettiva e ideale [S^R]

⎘ Copia

👎

Formula

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Ingegneria Chimica Formula PDF PDF Image

Entropia residua utilizzando l'entropia gassosa effettiva e ideale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entropia residua = entropia-Entropia del gas ideale
S^R = S-S^ig
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Entropia residua - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - L'entropia residua è la differenza tra l'entropia del gas ideale e quella effettiva.
entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.
Entropia del gas ideale - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - L'entropia del gas ideale è l'entropia in una condizione ideale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

entropia: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entropia del gas ideale: 85 Joule per chilogrammo K --> 85 Joule per chilogrammo K Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

S^R = S-S^ig --> 16.8-85

Valutare ... ...

S^R = -68.2

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-68.2 Joule per chilogrammo K --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-68.2 Joule per chilogrammo K <-- Entropia residua

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Ingegneria » Ingegneria Chimica » Termodinamica » Soluzione Termodinamica » Proprietà residue » Entropia residua utilizzando l'entropia gassosa effettiva e ideale

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Proprietà residue Calcolatrici

Energia libera di Gibbs del gas ideale utilizzando l'energia di Gibbs del gas residuo e effettivo

LaTeX Partire Gas ideale Gibbs Energia libera = Energia libera di Gibbs-Energia libera residua di Gibbs

Energia libera residua di Gibbs utilizzando l'energia libera di Gibbs del gas reale e ideale

LaTeX Partire Energia libera residua di Gibbs = Energia libera di Gibbs-Gas ideale Gibbs Energia libera

Energia effettiva di Gibbs utilizzando l'energia di Gibbs del gas residuo e ideale

LaTeX Partire Energia libera di Gibbs = Energia libera residua di Gibbs+Gas ideale Gibbs Energia libera

Entropia del gas ideale usando l'entropia del gas residuo e reale

LaTeX Partire Entropia del gas ideale = entropia-Entropia residua

Vedi altro >>

Entropia residua utilizzando l'entropia gassosa effettiva e ideale Formula

LaTeX Partire

Entropia residua = entropia-Entropia del gas ideale
S^R = S-S^ig

Cos'è la proprietà residua?

Una proprietà residua è definita come la differenza tra una proprietà del gas reale e una proprietà del gas ideale, entrambe considerate alla stessa pressione, temperatura e composizione in termodinamica. Una proprietà residua di una data proprietà termodinamica (come entalpia, volume molare, entropia, capacità termica, ecc.) È definita come la differenza tra il valore effettivo (reale) di quella proprietà e il valore di quella proprietà termodinamica alle stesse condizioni di temperatura, pressione, ecc. valutati per un gas ideale. Fondamentalmente, la proprietà residua è una misura di quanto è lontana la deviazione di una data sostanza dall'idealità. Sta misurando quanto è lontana questa deviazione.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!