Abbassamento relativo della pressione del vapore data la pressione osmotica calcolatrice

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Pressione osmotica Abbassamento relativo della pressione del vapore Depressione nel punto di congelamento Elevazione nel punto di ebollizione Di Più >>

✖La pressione osmotica è la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per impedire il flusso verso l'interno del suo solvente puro attraverso una membrana semipermeabile.ⓘ Pressione osmotica [π]			+10% -10%
✖Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.ⓘ Volume molare [V_m]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖L'abbassamento relativo della pressione di vapore è l'abbassamento della tensione di vapore del solvente puro per aggiunta di soluto.ⓘ Abbassamento relativo della pressione del vapore data la pressione osmotica [Δp]

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Abbassamento relativo della pressione del vapore data la pressione osmotica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Pressione osmotica*Volume molare)/([R]*Temperatura)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Abbassamento relativo della tensione di vapore - L'abbassamento relativo della pressione di vapore è l'abbassamento della tensione di vapore del solvente puro per aggiunta di soluto.
Pressione osmotica - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica è la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per impedire il flusso verso l'interno del suo solvente puro attraverso una membrana semipermeabile.
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione osmotica: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume molare: 51.6 Meter cubico / Mole --> 51.6 Meter cubico / Mole Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Δp = (π*V_m)/([R]*T) --> (2.5*51.6)/([R]*298)

Valutare ... ...

Δp = 0.0520642073842673

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.0520642073842673 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.0520642073842673 ≈ 0.052064 <-- Abbassamento relativo della tensione di vapore

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Pressione osmotica Calcolatrici

Pressione osmotica dato il volume e la pressione osmotica di due sostanze

LaTeX Partire Pressione osmotica = ((Pressione osmotica delle particelle 1*Volume della particella 1)+(Pressione osmotica delle particelle 2*Volume della particella 2))/([R]*Temperatura)

Moli di soluto data pressione osmotica

LaTeX Partire Numero di moli di soluto = (Pressione osmotica*Volume di soluzione)/([R]*Temperatura)

Densità della soluzione data la pressione osmotica

LaTeX Partire Densità della soluzione = Pressione osmotica/([g]*Altezza di equilibrio)

Altezza di equilibrio data la pressione osmotica

LaTeX Partire Altezza di equilibrio = Pressione osmotica/([g]*Densità della soluzione)

Vedi altro >>

Abbassamento relativo della pressione del vapore data la pressione osmotica Formula

LaTeX Partire

Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Pressione osmotica*Volume molare)/([R]*Temperatura)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

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