Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente
Δp = n/N
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Abbassamento relativo della tensione di vapore - L'abbassamento relativo della pressione di vapore è l'abbassamento della tensione di vapore del solvente puro per aggiunta di soluto.
Numero di moli di soluto - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di soluto è il numero totale di particelle rappresentative presenti nel soluto.
Numero di moli di solvente - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di solvente è il numero totale di particelle rappresentative presenti nel solvente.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Numero di moli di soluto: 0.52 Neo --> 0.52 Neo Nessuna conversione richiesta
Numero di moli di solvente: 10 Neo --> 10 Neo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Δp = n/N --> 0.52/10
Valutare ... ...
Δp = 0.052
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.052 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.052 <-- Abbassamento relativo della tensione di vapore
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

Abbassamento relativo della pressione del vapore Calcolatrici

Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)
Abbassamento relativo della pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Frazione molare del soluto data la pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Frazione molare del soluto = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Frazione molare del solvente data la pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Frazione molare del solvente = Tensione di vapore del solvente in soluzione/Tensione di vapore del solvente puro

Formule importanti delle proprietà colligative Calcolatrici

Pressione osmotica data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*Temperatura)/(Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))
Pressione osmotica data la concentrazione di due sostanze
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = (Concentrazione di particelle 1+Concentrazione di particelle 2)*[R]*Temperatura
Pressione osmotica data la densità della soluzione
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = Densità della soluzione*[g]*Altezza di equilibrio
Pressione osmotica per non elettroliti
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = Concentrazione molare del soluto*[R]*Temperatura

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita Formula

​LaTeX ​Partire
Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente
Δp = n/N

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

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