Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione calcolatrice

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Elevazione nel punto di ebollizione Abbassamento relativo della pressione del vapore Depressione nel punto di congelamento Equazione di Clausius Clapeyron Di Più >>

✖L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.ⓘ Entalpia molare di vaporizzazione [ΔH_vap]			+10% -10%
✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Innalzamento del punto di ebollizione [ΔT_b]			+10% -10%
✖Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.ⓘ Punto di ebollizione del solvente [T_bp]			+10% -10%

✖L'abbassamento relativo della pressione del vapore è l'abbassamento della pressione del vapore del solvente puro con l'aggiunta di soluto.ⓘ Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione [RLVP]

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Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Abbassamento relativo della pressione del vapore = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione)/([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)
RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Abbassamento relativo della pressione del vapore - L'abbassamento relativo della pressione del vapore è l'abbassamento della pressione del vapore del solvente puro con l'aggiunta di soluto.
Entalpia molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Entalpia molare di vaporizzazione: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Controlla la conversione qui)
Innalzamento del punto di ebollizione: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Punto di ebollizione del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp) --> (40700*0.99)/([R]*15*15)

Valutare ... ...

RLVP = 21.5383733410514

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

21.5383733410514 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

21.5383733410514 ≈ 21.53837 <-- Abbassamento relativo della pressione del vapore

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

LaTeX Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

LaTeX Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Vedi altro >>

Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione Formula

LaTeX Partire

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

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