Volume molare ridotto usando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" calcolatrice

✖Il volume molare è il volume occupato da una mole di un gas reale a temperatura e pressione standard.ⓘ Volume molare [V_m]			+10% -10%
✖Il parametro b di Redlich – Kwong è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich – Kwong del gas reale.ⓘ Parametro Redlich – Kwong b [b]			+10% -10%

✖Il volume molare ridotto di un fluido viene calcolato dalla legge del gas ideale alla pressione critica e alla temperatura per mole della sostanza.ⓘ Volume molare ridotto usando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" [V_m,r]

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Volume molare ridotto usando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Volume molare ridotto = Volume molare/(Parametro Redlich – Kwong b/((2^(1/3))-1))
V_m,r = V_m/(b/((2^(1/3))-1))
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Volume molare ridotto - Il volume molare ridotto di un fluido viene calcolato dalla legge del gas ideale alla pressione critica e alla temperatura per mole della sostanza.
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di un gas reale a temperatura e pressione standard.
Parametro Redlich – Kwong b - Il parametro b di Redlich – Kwong è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich – Kwong del gas reale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Volume molare: 22.4 Meter cubico / Mole --> 22.4 Meter cubico / Mole Nessuna conversione richiesta
Parametro Redlich – Kwong b: 0.1 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

V_m,r = V_m/(b/((2^(1/3))-1)) --> 22.4/(0.1/((2^(1/3))-1))

Valutare ... ...

V_m,r = 58.2223151764516

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

58.2223151764516 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

58.2223151764516 ≈ 58.22232 <-- Volume molare ridotto

(Calcolo completato in 00.006 secondi)

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Casa » Chimica » Teoria cinetica dei gas » Real Gas » Redlich Kwong Modello di gas reale » Volume molare ridotto usando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b"

Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< Redlich Kwong Modello di gas reale Calcolatrici

Volume molare del gas reale usando l'equazione di Redlich Kwong

LaTeX Partire Volume molare = ((1/Pressione)+(Parametro Redlich – Kwong b/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parametro Redlich – Kwong b)/Parametro Redlich–Kwong a))

Pressione del gas reale usando l'equazione di Redlich Kwong

LaTeX Partire Pressione = (([R]*Temperatura)/(Volume molare-Parametro Redlich – Kwong b))-(Parametro Redlich–Kwong a)/(sqrt(Temperatura)*Volume molare*(Volume molare+Parametro Redlich – Kwong b))

Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b"

LaTeX Partire Pressione critica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parametro Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parametro Redlich – Kwong b^(5/3)))

Volume molare critico del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b"

LaTeX Partire Volume molare critico = Parametro Redlich – Kwong b/((2^(1/3))-1)

Vedi altro >>

Volume molare ridotto usando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" Formula

LaTeX Partire

Volume molare ridotto = Volume molare/(Parametro Redlich – Kwong b/((2^(1/3))-1))
V_m,r = V_m/(b/((2^(1/3))-1))

Cosa sono i gas reali?

I gas reali sono gas non ideali le cui molecole occupano spazio e hanno interazioni; di conseguenza, non aderiscono alla legge sui gas ideali. Per comprendere il comportamento dei gas reali, è necessario tenere conto di: - effetti di compressibilità; - capacità termica specifica variabile; - forze di van der Waals; - effetti termodinamici di non equilibrio; - problemi con dissociazione molecolare e reazioni elementari con composizione variabile.

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