MCD di tre numeri

Quoziente di reazione calcolatrice

Chimica Finanziario Fisica Ingegneria Di Più >>

↳

Equilibrio Biochimica Chimica allo stato solido Chimica analitica Di Più >>

⤿

Equilibrio chimico Equilibrio ionico

⤿

Proprietà della costante di equilibrio Equilibrio costante La legge di Henry La termodinamica nell'equilibrio chimico Di Più >>

✖La concentrazione di C è la concentrazione molare della sostanza reagente C in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.ⓘ Concentrazione di C [C_C]			+10% -10%
✖Il n. di moli di C è il n. di moli di prodotto C presenti nella miscela di equilibrio.ⓘ N. di moli di C [c]			+10% -10%
✖La concentrazione di D è la concentrazione molare della sostanza reagente D in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.ⓘ Concentrazione di D [C_D]			+10% -10%
✖No. of Moles of D è il n. di moli di prodotto D presenti nella miscela di equilibrio.ⓘ N. di talpe di D [d]			+10% -10%
✖La concentrazione di A è la concentrazione molare della sostanza reagente A in qualsiasi fase durante l'avanzamento della reazione.ⓘ Concentrazione di A [C_A]			+10% -10%
✖Numero di moli di A è il n. di moli di reagente A presenti nella miscela di equilibrio.ⓘ Numero di moli di A [a]			+10% -10%
✖La concentrazione di B è la concentrazione molare della sostanza reagente B in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.ⓘ Concentrazione di B [C_B]			+10% -10%
✖No. of Moles of B è il n. di moli di reagente B presenti nella miscela di equilibrio.ⓘ N. di talpe di B [b]			+10% -10%

✖Il quoziente di reazione (Q) misura le quantità relative di prodotti e reagenti presenti durante una reazione in un particolare momento.ⓘ Quoziente di reazione [Q]

⎘ Copia

👎

Formula

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Proprietà della costante di equilibrio Formule PDF PDF Image

Quoziente di reazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Quoziente di reazione = ((Concentrazione di C^N. di moli di C)*(Concentrazione di D^N. di talpe di D))/((Concentrazione di A^Numero di moli di A)*(Concentrazione di B^N. di talpe di B))
Q = ((C_C^c)*(C_D^d))/((C_A^a)*(C_B^b))
Questa formula utilizza 9 Variabili

Variabili utilizzate

Quoziente di reazione - Il quoziente di reazione (Q) misura le quantità relative di prodotti e reagenti presenti durante una reazione in un particolare momento.
Concentrazione di C - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di C è la concentrazione molare della sostanza reagente C in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.
N. di moli di C - Il n. di moli di C è il n. di moli di prodotto C presenti nella miscela di equilibrio.
Concentrazione di D - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di D è la concentrazione molare della sostanza reagente D in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.
N. di talpe di D - No. of Moles of D è il n. di moli di prodotto D presenti nella miscela di equilibrio.
Concentrazione di A - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di A è la concentrazione molare della sostanza reagente A in qualsiasi fase durante l'avanzamento della reazione.
Numero di moli di A - Numero di moli di A è il n. di moli di reagente A presenti nella miscela di equilibrio.
Concentrazione di B - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di B è la concentrazione molare della sostanza reagente B in qualsiasi fase durante l'andamento della reazione.
N. di talpe di B - No. of Moles of B è il n. di moli di reagente B presenti nella miscela di equilibrio.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione di C: 18 mole/litro --> 18000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
N. di moli di C: 9 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di D: 22 mole/litro --> 22000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
N. di talpe di D: 7 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di A: 1.62 mole/litro --> 1620 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Numero di moli di A: 17 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di B: 14 mole/litro --> 14000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
N. di talpe di B: 3 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Q = ((C_C^c)*(C_D^d))/((C_A^a)*(C_B^b)) --> ((18000^9)*(22000^7))/((1620^17)*(14000^3))

Valutare ... ...

Q = 49.462032380513

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

49.462032380513 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

49.462032380513 ≈ 49.46203 <-- Quoziente di reazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio chimico » Proprietà della costante di equilibrio » Quoziente di reazione

Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Proprietà della costante di equilibrio Calcolatrici

Costante di equilibrio per reazione inversa

LaTeX Partire Costante di equilibrio inverso = ((Concentrazione di equilibrio di A^Numero di moli di A)*(Concentrazione di equilibrio di B^N. di talpe di B))/((Concentrazione di equilibrio di C^N. di moli di C)*(Concentrazione di equilibrio di D^N. di talpe di D))

Costante di equilibrio per la reazione moltiplicata per intero

LaTeX Partire Costante di equilibrio moltiplicata = (Equilibrio costante^Numero)

Peso del reagente data la massa attiva

LaTeX Partire Peso del soluto = Massa attiva*Peso molecolare

Messa attiva

LaTeX Partire Massa attiva = Peso del soluto/Peso molecolare

Vedi altro >>

Quoziente di reazione Formula

LaTeX Partire

Cos'è il quoziente di reazione?

Il quoziente di reazione è il prodotto del rapporto tra le concentrazioni molari dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni molari dei reagenti con ciascun termine di concentrazione elevato ad una potenza uguale al suo coefficiente stechiometrico in qualsiasi fase durante il progresso della reazione. La principale differenza tra K e Q è che K descrive una reazione che è in equilibrio, mentre Q descrive una reazione che non è in equilibrio. Per determinare Q, è necessario conoscere le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti. Per una data equazione chimica generale: aA bB⇌cC dD

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!