Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo calcolatrice

✖La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente [C_o]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine [k^'']			+10% -10%
✖Un intervallo di tempo è la quantità di tempo necessaria per il passaggio dallo stato iniziale a quello finale.ⓘ Intervallo di tempo [Δt]			+10% -10%

✖La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.ⓘ Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo [C]

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Formula

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Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo

Formula

C = \frac{1}{(\frac{1}{C o}) + k'' \cdot Δt}

Esempio

22.2595 mol/m³ = \frac{1}{(\frac{1}{80 mol/m³}) + 0.0608 m³/(mol*s) \cdot 0.5333 s}

Calcolatrice

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Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione dei reagenti - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.
Concentrazione iniziale del reagente - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.
Intervallo di tempo - (Misurato in Secondo) - Un intervallo di tempo è la quantità di tempo necessaria per il passaggio dallo stato iniziale a quello finale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale del reagente: 80 Mole per metro cubo --> 80 Mole per metro cubo Nessuna conversione richiesta
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.0608 Metro cubo / Mole secondo --> 0.0608 Metro cubo / Mole secondo Nessuna conversione richiesta
Intervallo di tempo: 0.5333 Secondo --> 0.5333 Secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt) --> 1/((1/(80))+0.0608*0.5333)

Valutare ... ...

C = 22.2594994639913

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

22.2594994639913 Mole per metro cubo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

22.2594994639913 ≈ 22.2595 Mole per metro cubo <-- Concentrazione dei reagenti

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!

Verificato da Himanshu

Indian Institute of Technology, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, India

Himanshu ha verificato questa calcolatrice e altre 3 altre calcolatrici!

< Nozioni di base sull'ingegneria delle reazioni chimiche Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo

Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine

Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente

Concentrazione del reagente di alimentazione

Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore

Velocità di avanzamento molare del reagente

Partire Velocità di avanzamento molare del reagente = Portata volumetrica di alimentazione al reattore*Concentrazione del reagente chiave A nel mangime

Vedi altro >>

< Formule importanti nelle basi dell'ingegneria delle reazioni chimiche e forme di velocità di reazione Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo

Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine

Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente

Concentrazione del reagente di alimentazione

Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore

Numero di moli di reagente alimentate utilizzando la conversione del reagente

Partire Numero di moli di reagente-A Fed = Numero di moli di reagente-A non reagito/(1-Conversione dei reagenti)

Vedi altro >>

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo Formula

Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)

Che cos'è una reazione del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagenti ??

Le reazioni del secondo ordine possono essere definite come reazioni chimiche in cui la somma degli esponenti nella corrispondente legge di velocità della reazione chimica è uguale a due. La velocità di tale reazione può essere scritta come r = k[A].[B] r = k[A]

Che cos'è l'ingegneria delle reazioni chimiche?

L'ingegneria delle reazioni chimiche è una specialità dell'ingegneria chimica o della chimica industriale che si occupa di reattori chimici. Frequentemente il termine si riferisce specificamente a sistemi di reazione catalitica in cui nel reattore è presente un catalizzatore omogeneo o eterogeneo. A volte un reattore di per sé non è presente di per sé, ma piuttosto è integrato in un processo, ad esempio in recipienti di separazione reattivi, storte, alcune celle a combustibile e superfici fotocatalitiche.

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