Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine calcolatrice

✖La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione del primo ordine [k^']			+10% -10%
✖Un intervallo di tempo è la quantità di tempo necessaria per il passaggio dallo stato iniziale a quello finale.ⓘ Intervallo di tempo [Δt]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente [C_o]			+10% -10%

✖La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.ⓘ Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine [C]

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Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente
C = e^(-k^'*Δt)*C_o
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

e - Costante di Napier Valore preso come 2.71828182845904523536028747135266249

Variabili utilizzate

Concentrazione dei reagenti - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine - (Misurato in 1 al secondo) - La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.
Intervallo di tempo - (Misurato in Secondo) - Un intervallo di tempo è la quantità di tempo necessaria per il passaggio dallo stato iniziale a quello finale.
Concentrazione iniziale del reagente - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di velocità per la reazione del primo ordine: 2.508 1 al secondo --> 2.508 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Intervallo di tempo: 0.5333 Secondo --> 0.5333 Secondo Nessuna conversione richiesta
Concentrazione iniziale del reagente: 80 Mole per metro cubo --> 80 Mole per metro cubo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C = e^(-k^'*Δt)*C_o --> e^(-2.508*0.5333)*80

Valutare ... ...

C = 20.9997437375232

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

20.9997437375232 Mole per metro cubo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

20.9997437375232 ≈ 20.99974 Mole per metro cubo <-- Concentrazione dei reagenti

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!

Verificato da Himanshu

Indian Institute of Technology, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, India

Himanshu ha verificato questa calcolatrice e altre 3 altre calcolatrici!

< Nozioni di base sull'ingegneria delle reazioni chimiche Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo

LaTeX Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine

LaTeX Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente

Concentrazione del reagente di alimentazione

LaTeX Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore

Velocità di avanzamento molare del reagente

LaTeX Partire Velocità di avanzamento molare del reagente = Portata volumetrica di alimentazione al reattore*Concentrazione del reagente chiave A nel mangime

Vedi altro >>

< Formule importanti nelle basi dell'ingegneria delle reazioni chimiche e forme di velocità di reazione Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo

LaTeX Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine

LaTeX Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente

Concentrazione del reagente di alimentazione

LaTeX Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore

Numero di moli di reagente alimentate utilizzando la conversione del reagente

LaTeX Partire Numero di moli di reagente-A Fed = Numero di moli di reagente-A non reagito/(1-Conversione dei reagenti)

Vedi altro >>

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine Formula

LaTeX Partire

Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente
C = e^(-k^'*Δt)*C_o

Che cos'è una reazione al primo ordine?

Una reazione del primo ordine è una reazione che procede a una velocità che dipende linearmente dalla concentrazione di un solo reagente.

Che cos'è l'ingegneria delle reazioni chimiche?

L'ingegneria delle reazioni chimiche è una specialità dell'ingegneria chimica o della chimica industriale che si occupa di reattori chimici. Frequentemente il termine si riferisce specificamente a sistemi di reazione catalitica in cui nel reattore è presente un catalizzatore omogeneo o eterogeneo. A volte un reattore di per sé non è presente di per sé, ma piuttosto è integrato in un processo, ad esempio in recipienti di separazione reattivi, storte, alcune celle a combustibile e superfici fotocatalitiche.

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