MCM di due numeri

Costante di velocità della reazione del primo ordine calcolatrice

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Cinetica della trasformazione di fase Composizione e Diffusione Reticolo di cristallo

✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%
✖La quantità reagita nel tempo t rappresenta la quantità di reagente reagita per formare il prodotto in una reazione del primo ordine.ⓘ Importo reagito nel tempo t [x]			+10% -10%
✖Il tempo di reazione è il tempo impiegato per completare una reazione in una certa misura.ⓘ Tempo di reazione [t_reaction]			+10% -10%

✖Rate Constant è il coefficiente di proporzionalità che mette in relazione la velocità di una reazione chimica a una data temperatura con la concentrazione del reagente o del prodotto.ⓘ Costante di velocità della reazione del primo ordine [K_h]

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Costante di velocità della reazione del primo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Tasso costante = ln(Concentrazione iniziale/(Concentrazione iniziale-Importo reagito nel tempo t))/Tempo di reazione
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Tasso costante - (Misurato in Hertz) - Rate Constant è il coefficiente di proporzionalità che mette in relazione la velocità di una reazione chimica a una data temperatura con la concentrazione del reagente o del prodotto.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Importo reagito nel tempo t - La quantità reagita nel tempo t rappresenta la quantità di reagente reagita per formare il prodotto in una reazione del primo ordine.
Tempo di reazione - (Misurato in Secondo) - Il tempo di reazione è il tempo impiegato per completare una reazione in una certa misura.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Importo reagito nel tempo t: 0.1 --> Nessuna conversione richiesta
Tempo di reazione: 10 Secondo --> 10 Secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Valutare ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

3.33388901237796E-05 Hertz --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 Hertz <-- Tasso costante

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Hariharan VS

Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Chennai

Hariharan VS ha creato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

Verificato da Team Softusvista

Ufficio Softusvista (Pune), India

Team Softusvista ha verificato questa calcolatrice e altre 1100+ altre calcolatrici!

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Energia libera critica per la nucleazione

LaTeX Partire Energia libera critica = 16*pi*Energia libera superficiale^3*Temperatura di fusione^2/(3*Calore latente di fusione^2*Valore di sottoraffreddamento^2)

Raggio critico del nucleo

LaTeX Partire Raggio critico del nucleo = 2*Energia libera superficiale*Temperatura di fusione/(Calore latente di fusione*Valore di sottoraffreddamento)

Energia senza volume

LaTeX Partire Energia senza volume = Calore latente di fusione*Valore di sottoraffreddamento/Temperatura di fusione

Raggio critico del nucleo (dall'energia libera dal volume)

LaTeX Partire Raggio critico del nucleo = -2*Energia libera superficiale/Energia senza volume

Vedi altro >>

Costante di velocità della reazione del primo ordine Formula

LaTeX Partire

Tasso costante = ln(Concentrazione iniziale/(Concentrazione iniziale-Importo reagito nel tempo t))/Tempo di reazione
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Effetto della temperatura sulla costante di velocità

Secondo la teoria delle collisioni, una reazione a una temperatura più alta fornisce più energia al sistema e aumenta la velocità di reazione provocando più collisioni tra le particelle. L'influenza della temperatura è descritta dall'equazione di Arrhenius.

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