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Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius calcolatrice

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✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per l'ordine zero è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione [E_a1]			+10% -10%
✖La temperatura per una reazione di ordine zero è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura per una reazione di ordine zero [T_ZeroOrder]			+10% -10%

✖La costante di velocità per una reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius [k₀]

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Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))
k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)

Variabili utilizzate

Costante di velocità per una reazione di ordine zero - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La costante di velocità per una reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per l'ordine zero è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Temperatura per una reazione di ordine zero - (Misurato in Kelvin) - La temperatura per una reazione di ordine zero è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero: 0.00843 Mole per metro cubo secondo --> 0.00843 Mole per metro cubo secondo Nessuna conversione richiesta
Energia di attivazione: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Temperatura per una reazione di ordine zero: 9 Kelvin --> 9 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder)) --> 0.00843*exp(-197.3778/([R]*9))

Valutare ... ...

k₀ = 0.000602974597435922

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000602974597435922 Mole per metro cubo secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.000602974597435922 ≈ 0.000603 Mole per metro cubo secondo <-- Costante di velocità per una reazione di ordine zero

(Calcolo completato in 00.008 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< Reazione di ordine zero Calcolatrici

Concentrazione iniziale della reazione di ordine zero

LaTeX Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)+Concentrazione al tempo t

Concentrazione del tempo di reazione di ordine zero

LaTeX Partire Concentrazione al tempo t = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-(Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)

Costante di velocità della reazione di ordine zero

LaTeX Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-Concentrazione al tempo t)/Tempo di reazione

Tempo per il completamento della reazione all'ordine zero

LaTeX Partire Tempo per il completamento = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/Costante di velocità della reazione di ordine zero

Vedi altro >>

< Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

LaTeX Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Vedi altro >>

< Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

LaTeX Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

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Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius Formula

LaTeX Partire

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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