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Pressione delle molecole di gas nella scatola 2D calcolatrice

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✖Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.ⓘ Numero di molecole [N_molecules]			+10% -10%
✖La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.ⓘ Massa di ogni molecola [m]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V_gas]			+10% -10%

✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione delle molecole di gas nella scatola 2D [P_gas]

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Pressione delle molecole di gas nella scatola 2D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione del gas = (1/2)*((Numero di molecole*Massa di ogni molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)/Volume di gas)
P_gas = (1/2)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/V_gas)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Numero di molecole - Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.
Massa di ogni molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di molecole: 100 --> Nessuna conversione richiesta
Massa di ogni molecola: 0.1 Grammo --> 0.0001 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_gas = (1/2)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/V_gas) --> (1/2)*((100*0.0001*(10)^2)/0.0224)

Valutare ... ...

P_gas = 22.3214285714286

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

22.3214285714286 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

22.3214285714286 ≈ 22.32143 Pascal <-- Pressione del gas

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

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Pressione del gas data la velocità e il volume medi in 2D

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*2*((Velocità media del gas)^2))/(pi*Volume di gas per 1D e 2D)

Pressione del gas data la velocità e il volume medi

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*pi*((Velocità media del gas)^2))/(8*Volume di gas per 1D e 2D)

Pressione del gas data la velocità e la densità medie in 2D

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*2*((Velocità media del gas)^2))/pi

Pressione del gas data la velocità e la densità medie

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*pi*((Velocità media del gas)^2))/8

Vedi altro >>

Pressione delle molecole di gas nella scatola 2D Formula

LaTeX Partire

Pressione del gas = (1/2)*((Numero di molecole*Massa di ogni molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)/Volume di gas)
P_gas = (1/2)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/V_gas)

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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