MCM di due numeri

Pressione del gas data la velocità quadratica media della radice e il volume in 1D calcolatrice

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✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V_gas]			+10% -10%

✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas data la velocità quadratica media della radice e il volume in 1D [P_gas]

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Pressione del gas data la velocità quadratica media della radice e il volume in 1D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione del gas = ((Velocità quadratica media radice)^2)*Massa molare/(Volume di gas)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas) --> ((10)^2)*0.04401/(0.0224)

Valutare ... ...

P_gas = 196.473214285714

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

196.473214285714 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

196.473214285714 ≈ 196.4732 Pascal <-- Pressione del gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Pressione del gas data la velocità e il volume medi in 2D

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*2*((Velocità media del gas)^2))/(pi*Volume di gas per 1D e 2D)

Pressione del gas data la velocità e il volume medi

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*pi*((Velocità media del gas)^2))/(8*Volume di gas per 1D e 2D)

Pressione del gas data la velocità e la densità medie in 2D

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*2*((Velocità media del gas)^2))/pi

Pressione del gas data la velocità e la densità medie

LaTeX Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*pi*((Velocità media del gas)^2))/8

Vedi altro >>

Pressione del gas data la velocità quadratica media della radice e il volume in 1D Formula

LaTeX Partire

Pressione del gas = ((Velocità quadratica media radice)^2)*Massa molare/(Volume di gas)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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