pOH del buffer di base usando l'equazione di Henderson Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo della costante di ionizzazione della base+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)
pOH = pKb+log10(Csalt/Cbase)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili
Funzioni utilizzate
log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)
Variabili utilizzate
Log negativo della concentrazione di idrossile - Il registro negativo della concentrazione di idrossile ci fornisce il valore della concentrazione di idrossile sulla scala del pH.
Log negativo della costante di ionizzazione della base - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.
Concentrazione di sale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di sale è il numero di moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.
Concentrazione della base - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di base è il numero di moli di base disciolte in 1 litro di soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Log negativo della costante di ionizzazione della base: 7.7 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di sale: 50 mole/litro --> 50000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
Concentrazione della base: 25 mole/litro --> 25000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
pOH = pKb+log10(Csalt/Cbase) --> 7.7+log10(50000/25000)
Valutare ... ...
pOH = 8.00102999566398
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
8.00102999566398 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
8.00102999566398 8.00103 <-- Log negativo della concentrazione di idrossile
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

Soluzione tampone Calcolatrici

pOH del buffer di base usando l'equazione di Henderson
​ LaTeX ​ Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo della costante di ionizzazione della base+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)
pKb del buffer di base usando l'equazione di Henderson
​ LaTeX ​ Partire Log negativo della costante di ionizzazione della base = Log negativo della concentrazione di idrossile-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)
pH del tampone acido usando l'equazione di Henderson
​ LaTeX ​ Partire Log negativo della concentrazione di idronio = Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)
pKa di Acidic Buffer usando l'equazione di Henderson
​ LaTeX ​ Partire Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = Log negativo della concentrazione di idronio-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)

pOH del buffer di base usando l'equazione di Henderson Formula

​LaTeX ​Partire
Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo della costante di ionizzazione della base+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)
pOH = pKb+log10(Csalt/Cbase)

Cos'è la scala pOH?

pOH è una misura della concentrazione di ioni idrossido (OH-). È usato per esprimere l'alcalinità di una soluzione. Le soluzioni acquose a 25 gradi Celsius con pOH inferiore a 7 sono alcaline, pOH maggiore di 7 sono acide e pOH uguale a 7 sono neutre. pOH varia da 1 a 14.

Cos'è una soluzione tampone?

Una soluzione tampone (più precisamente, tampone pH o tampone ione idrogeno) è una soluzione acquosa costituita da una miscela di un acido debole e la sua base coniugata, o viceversa. Il suo pH cambia molto poco quando viene aggiunta una piccola quantità di acido o base forte.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!