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pKb di sale di acido forte e base debole calcolatrice

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Idrolisi dei sali cationici e anionici Idrolisi per acido debole e base debole

✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idronio [pH]			+10% -10%
✖La Concentrazione di Sale è il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di sale [C_salt]			+10% -10%

✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.ⓘ pKb di sale di acido forte e base debole [pk_b]

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pKb di sale di acido forte e base debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Log negativo della costante di ionizzazione della base = 14-(2*Log negativo della concentrazione di idronio)-log10(Concentrazione di sale)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Log negativo della costante di ionizzazione della base - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.
Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.
Concentrazione di sale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La Concentrazione di Sale è il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della concentrazione di idronio: 6 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di sale: 1.76E-06 mole/litro --> 0.00176 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt) --> 14-(2*6)-log10(0.00176)

Valutare ... ...

pk_b = 4.75448733218585

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4.75448733218585 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

4.75448733218585 ≈ 4.754487 <-- Log negativo della costante di ionizzazione della base

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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pH del sale dell'acido debole e della base forte

LaTeX Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale))/2

Concentrazione di ione idronio in base debole e acido forte

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idronio = sqrt((Prodotto ionico dell'acqua*Concentrazione di sale)/Costante di ionizzazione delle basi)

Grado di idrolisi in sale di acido debole e base forte

LaTeX Partire Grado di idrolisi = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Concentrazione di sale))

Costante di idrolisi in acido debole e base forte

LaTeX Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione degli acidi

Vedi altro >>

pKb di sale di acido forte e base debole Formula

LaTeX Partire

Log negativo della costante di ionizzazione della base = 14-(2*Log negativo della concentrazione di idronio)-log10(Concentrazione di sale)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)

Cos'è la scala pKb?

Il pKb è il logaritmo in base 10 negativo della costante di dissociazione di base (Kb) di una soluzione. Viene utilizzato per determinare la forza di una soluzione base o alcalina. Più basso è il valore pKb, più forte è la base. Come per la costante di dissociazione acida, pKa, il calcolo della costante di dissociazione di base è un'approssimazione che è accurata solo in soluzioni diluite.

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