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pKa di sale di acido debole e base forte calcolatrice

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Idrolisi dei sali cationici e anionici Idrolisi per acido debole e base debole

✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idronio [pH]			+10% -10%
✖La Concentrazione di Sale è il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di sale [C_salt]			+10% -10%

✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.ⓘ pKa di sale di acido debole e base forte [pk_a]

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pKa di sale di acido debole e base forte Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14-log10(Concentrazione di sale)
pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.
Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.
Concentrazione di sale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La Concentrazione di Sale è il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della concentrazione di idronio: 6 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di sale: 1.76E-06 mole/litro --> 0.00176 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt) --> 2*6-14-log10(0.00176)

Valutare ... ...

pk_a = 0.75448733218585

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.75448733218585 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.75448733218585 ≈ 0.754487 <-- Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Idrolisi dei sali cationici e anionici Calcolatrici

pH del sale dell'acido debole e della base forte

LaTeX Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale))/2

Concentrazione di ione idronio in base debole e acido forte

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idronio = sqrt((Prodotto ionico dell'acqua*Concentrazione di sale)/Costante di ionizzazione delle basi)

Grado di idrolisi in sale di acido debole e base forte

LaTeX Partire Grado di idrolisi = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Concentrazione di sale))

Costante di idrolisi in acido debole e base forte

LaTeX Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione degli acidi

Vedi altro >>

pKa di sale di acido debole e base forte Formula

LaTeX Partire

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14-log10(Concentrazione di sale)
pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt)

Cos'è il valore pKa?

Il valore pKa è un metodo utilizzato per indicare la forza di un acido. pKa è il log negativo della costante di dissociazione acida o valore Ka. Un valore pKa inferiore indica un acido più forte. Cioè, il valore più basso indica che l'acido si dissocia più completamente in acqua.

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