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Pressione parziale del gas secondo la legge di Dalton calcolatrice

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✖La pressione totale è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale [P]			+10% -10%
✖La frazione molare rappresenta il numero di molecole di un particolare componente in una miscela diviso per il numero totale di moli nella miscela data.ⓘ Frazione molare [Χ]			+10% -10%

✖La Pressione Parziale è la pressione teorica di quel gas costituente se occupasse da solo l'intero volume della miscela originale alla stessa temperatura.ⓘ Pressione parziale del gas secondo la legge di Dalton [p_partial]

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Pressione parziale del gas secondo la legge di Dalton Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione parziale = (Pressione totale*Frazione molare)
p_partial = (P*Χ)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione parziale - (Misurato in Pascal) - La Pressione Parziale è la pressione teorica di quel gas costituente se occupasse da solo l'intero volume della miscela originale alla stessa temperatura.
Pressione totale - (Misurato in Pascal) - La pressione totale è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Frazione molare - La frazione molare rappresenta il numero di molecole di un particolare componente in una miscela diviso per il numero totale di moli nella miscela data.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione totale: 10.5 Pascal --> 10.5 Pascal Nessuna conversione richiesta
Frazione molare: 0.75 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

p_partial = (P*Χ) --> (10.5*0.75)

Valutare ... ...

p_partial = 7.875

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

7.875 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

7.875 Pascal <-- Pressione parziale

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< La legge di Dalton Calcolatrici

Pressione parziale del gas per determinare la concentrazione basata sul volume secondo la legge di Dalton

LaTeX Partire Pressione parziale = (Pressione totale*Concentrazione di gas)

Pressione parziale del gas secondo la legge di Dalton

LaTeX Partire Pressione parziale = (Pressione totale*Frazione molare)

Pressione totale del gas secondo la legge di Dalton

LaTeX Partire Pressione totale = (Pressione parziale/Frazione molare)

Frazione molare del gas secondo la legge di Dalton

LaTeX Partire Frazione molare = (Pressione parziale/Pressione totale)

Vedi altro >>

< Formule importanti dello stato gassoso Calcolatrici

Numero finale di moli di gas secondo la legge di Avogadro

LaTeX Partire Mole finali di gas = Volume finale di gas/(Volume iniziale di gas/Mole iniziali di gas)

Volume finale del gas dalla legge di Avogadro

LaTeX Partire Volume finale di gas = (Volume iniziale di gas/Mole iniziali di gas)*Mole finali di gas

Massa dell'atomo dell'elemento usando il numero di Avogadro

LaTeX Partire Massa di 1 atomo di elemento = Massa Atomica Gram/[Avaga-no]

Massa della molecola della sostanza usando il numero di Avogadro

LaTeX Partire Massa di 1 molecola di sostanza = Massa molare/[Avaga-no]

Vedi altro >>

Pressione parziale del gas secondo la legge di Dalton Formula

LaTeX Partire

Pressione parziale = (Pressione totale*Frazione molare)
p_partial = (P*Χ)

Qual è la legge di Dalton?

La legge di Dalton (detta anche legge delle pressioni parziali di Dalton) afferma che in una miscela di gas non reagenti la pressione totale esercitata è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas.[1] Questa legge empirica fu osservata da John Dalton nel 1801 e pubblicata nel 1802.[2] La legge di Dalton è collegata alle leggi dei gas ideali.

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