Pressione osmotica utilizzando il numero di moli e il volume della soluzione calcolatrice

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Pressione osmotica Abbassamento relativo della pressione del vapore Depressione nel punto di congelamento Elevazione nel punto di ebollizione Di Più >>

✖Il numero di moli di soluto è il numero totale di particelle rappresentative presenti nel soluto.ⓘ Numero di moli di soluto [n]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Il volume della soluzione fornisce il volume della soluzione in litri.ⓘ Volume di soluzione [V]			+10% -10%

✖La pressione osmotica è la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per impedire il flusso verso l'interno del suo solvente puro attraverso una membrana semipermeabile.ⓘ Pressione osmotica utilizzando il numero di moli e il volume della soluzione [π]

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Pressione osmotica utilizzando il numero di moli e il volume della soluzione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione osmotica = (Numero di moli di soluto*[R]*Temperatura)/Volume di soluzione
π = (n*[R]*T)/V
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Pressione osmotica - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica è la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per impedire il flusso verso l'interno del suo solvente puro attraverso una membrana semipermeabile.
Numero di moli di soluto - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di soluto è il numero totale di particelle rappresentative presenti nel soluto.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.
Volume di soluzione - (Misurato in Metro cubo) - Il volume della soluzione fornisce il volume della soluzione in litri.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di moli di soluto: 6.4E-05 Neo --> 6.4E-05 Neo Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Volume di soluzione: 63 Litro --> 0.063 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

π = (n*[R]*T)/V --> (6.4E-05*[R]*298)/0.063

Valutare ... ...

π = 2.5170385881495

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2.5170385881495 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2.5170385881495 ≈ 2.517039 Pascal <-- Pressione osmotica

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Pressione osmotica Calcolatrici

Pressione osmotica dato il volume e la pressione osmotica di due sostanze

LaTeX Partire Pressione osmotica = ((Pressione osmotica delle particelle 1*Volume della particella 1)+(Pressione osmotica delle particelle 2*Volume della particella 2))/([R]*Temperatura)

Moli di soluto data pressione osmotica

LaTeX Partire Numero di moli di soluto = (Pressione osmotica*Volume di soluzione)/([R]*Temperatura)

Densità della soluzione data la pressione osmotica

LaTeX Partire Densità della soluzione = Pressione osmotica/([g]*Altezza di equilibrio)

Altezza di equilibrio data la pressione osmotica

LaTeX Partire Altezza di equilibrio = Pressione osmotica/([g]*Densità della soluzione)

Vedi altro >>

Pressione osmotica utilizzando il numero di moli e il volume della soluzione Formula

LaTeX Partire

Pressione osmotica = (Numero di moli di soluto*[R]*Temperatura)/Volume di soluzione
π = (n*[R]*T)/V

Perché la pressione osmotica è importante?

La pressione osmotica è di vitale importanza in biologia poiché la membrana cellulare è selettiva verso molti dei soluti presenti negli organismi viventi. Quando una cellula viene posta in una soluzione ipertonica, l'acqua defluisce effettivamente dalla cellula nella soluzione circostante, provocando così il restringimento delle cellule e la perdita di turgore.

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