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Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa per Molecola [m]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%

✖Numero di molecole indicato P è il numero totale di particelle presenti nel contenitore specifico.ⓘ Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione [N_P]

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Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Numero di molecole fornite P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)
N_P = (2*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Numero di molecole fornite P - Numero di molecole indicato P è il numero totale di particelle presenti nel contenitore specifico.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Massa per Molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa per Molecola: 0.2 Grammo --> 0.0002 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

N_P = (2*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/(0.0002*(10)^2)

Valutare ... ...

N_P = 0.4816

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.4816 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.4816 <-- Numero di molecole fornite P

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

LaTeX Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Velocità delle particelle nella scatola 3D

LaTeX Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

LaTeX Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Tempo tra collisioni di particelle e muri

LaTeX Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Vedi altro >>

Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione Formula

LaTeX Partire

Numero di molecole fornite P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)
N_P = (2*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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