MCM di tre numeri

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola calcolatrice

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✖Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.ⓘ Diametro della molecola A [σ]			+10% -10%
✖La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.ⓘ Velocità media del gas [V_avg]			+10% -10%
✖Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.ⓘ Numero di molecole A per unità di volume del recipiente [N^*]			+10% -10%

✖La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.ⓘ Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola [Z_A]

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Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

pi - Costante di Archimede Valore preso come 3.14159265358979323846264338327950288

Variabili utilizzate

Collisione Molecolare - (Misurato in Collisioni per metro cubo al secondo) - La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.
Diametro della molecola A - (Misurato in Metro) - Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.
Velocità media del gas - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente - (Misurato in 1 per metro cubo) - Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Diametro della molecola A: 10 Metro --> 10 Metro Nessuna conversione richiesta
Velocità media del gas: 500 Metro al secondo --> 500 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente: 3.4 1 per metro cubo --> 3.4 1 per metro cubo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414

Valutare ... ...

Z_A = 1284187.09602185

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1284187.09602185 Collisioni per metro cubo al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Collisioni per metro cubo al secondo <-- Collisione Molecolare

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Teoria della collisione Calcolatrici

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B

LaTeX Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))

Rapporto del fattore pre-esponenziale

LaTeX Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

LaTeX Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414

Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare

LaTeX Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Vedi altro >>

< Teoria delle collisioni e reazioni a catena Calcolatrici

Concentrazione di radicali in reazioni a catena non stazionarie

LaTeX Partire Concentrazione di Radical dato nonCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(-Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(N. di radicali formati-1)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))

Concentrazione di radicali formati durante la fase di propagazione della catena dati kw e kg

LaTeX Partire Concentrazione di radicale dato CP = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))

Concentrazione del radicale formatosi nella reazione a catena

LaTeX Partire Concentrazione di radicale dato CR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+Velocità di reazione costante per la fase di terminazione)

Concentrazione del radicale nelle reazioni a catena stazionarie

LaTeX Partire Concentrazione di radicale dato SCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa)

Vedi altro >>

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Formula

LaTeX Partire

Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414

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