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Normalità data Molalità e Massa Equivalente calcolatrice

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✖La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.ⓘ Molarità [Mol]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%
✖Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, cioè la massa di una data sostanza.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖La normalità è il peso del soluto disciolto in un litro di soluzione.ⓘ Normalità data Molalità e Massa Equivalente [N]

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Normalità data Molalità e Massa Equivalente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Normalità = Molarità*(Massa molare/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Normalità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La normalità è il peso del soluto disciolto in un litro di soluzione.
Molarità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Peso equivalente - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, cioè la massa di una data sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Molarità: 55.5 mole/litro --> 55500 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)
Peso equivalente: 6 Grammo --> 0.006 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Valutare ... ...

N = 407092.5

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

407092.5 Mole per metro cubo -->407.0925 Equivalenti per litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

407.0925 Equivalenti per litro <-- Normalità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Casa » Chimica » Concetto di mole e stechiometria » Numero di equivalenti e normalità » Normalità data Molalità e Massa Equivalente

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Numero di equivalenti e normalità Calcolatrici

Normalità della sostanza 1 al punto di equivalenza

LaTeX Partire Normalità della soluzione 1 = Normalità della soluzione 2*(Volume della soluzione 2/Volume della soluzione 1)

Normalità della sostanza 2 al punto di equivalenza

LaTeX Partire Normalità della soluzione 2 = Normalità della soluzione 1*(Volume della soluzione 1/Volume della soluzione 2)

Numero di equivalenti di soluto

LaTeX Partire Numero di equivalenti = Messa di Soluto/Peso equivalente

Normalità data molarità e fattore di valenza

LaTeX Partire Normalità = Molarità*Fattore N

Vedi altro >>

Normalità data Molalità e Massa Equivalente Formula

LaTeX Partire

Normalità = Molarità*(Massa molare/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

Cos'è la molarità?

La molalità è la quantità di una sostanza in un certo volume di soluzione. La molalità è definita come le moli di un soluto per litro di soluzione. La molarità è anche nota come concentrazione molare di una soluzione. È indicato dal simbolo M. Le unità di molarità sono M o mol / L. Si dice che una soluzione 1 M sia "un molare".

Qual è il peso equivalente?

Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, ovvero la massa di una data sostanza che si combinerà con o sposterà una quantità fissa di un'altra sostanza. Il peso equivalente di un elemento è la massa che si combina con o sposta 1,008 grammi di idrogeno o 8,0 grammi di ossigeno o 35,5 grammi di cloro. Questi valori corrispondono al peso atomico diviso per la valenza usuale, per l'ossigeno ad esempio che è 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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