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Peso molecolare del gas secondo la legge dei gas ideali calcolatrice

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✖La massa del gas è la massa su o mediante la quale viene svolto il lavoro.ⓘ Massa di gas [m_gas]			+10% -10%
✖La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume del Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%

✖La massa molare è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Peso molecolare del gas secondo la legge dei gas ideali [M_molar]

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Formula

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Peso molecolare del gas secondo la legge dei gas ideali

Formula

M molar = \frac{m gas \cdot [R] \cdot T gas}{P gas \cdot V}

Esempio

44.00326 g/mol = \frac{44 g \cdot [R] \cdot 273 K}{101325 Pa \cdot 22.4 L}

Calcolatrice

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Peso molecolare del gas secondo la legge dei gas ideali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare = (Massa di gas*[R]*Temperatura del gas)/(Pressione del gas*Volume di gas)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Massa di gas - (Misurato in Chilogrammo) - La massa del gas è la massa su o mediante la quale viene svolto il lavoro.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume del Gas è la quantità di spazio che occupa.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di gas: 44 Grammo --> 0.044 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Pressione del gas: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V) --> (0.044*[R]*273)/(101325*0.0224)

Valutare ... ...

M_molar = 0.0440032625609146

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.0440032625609146 Chilogrammo per Mole -->44.0032625609146 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

44.0032625609146 ≈ 44.00326 Grammo per mole <-- Massa molare

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

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Temperatura del gas secondo la legge del gas ideale

Partire Temperatura del gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di talpe*[R])

Numero di moli di gas per legge dei gas ideali

Partire Numero di talpe = (Pressione del gas*Volume di gas)/([R]*Temperatura del gas)

Volume di gas dalla legge del gas ideale

Partire Volume di gas = (Numero di talpe*[R]*Temperatura del gas)/Pressione del gas

Pressione per legge dei gas ideali

Partire Pressione del gas = (Numero di talpe*[R]*Temperatura del gas)/Volume di gas

Vedi altro >>

Peso molecolare del gas secondo la legge dei gas ideali Formula

Massa molare = (Massa di gas*[R]*Temperatura del gas)/(Pressione del gas*Volume di gas)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)

Cos'è la legge dei gas ideali?

La legge dei gas ideali, chiamata anche equazione generale dei gas, è l'equazione di stato di un ipotetico gas ideale. È una buona approssimazione del comportamento di molti gas in molte condizioni, sebbene abbia diversi limiti. Si noti che questa legge non fa commenti sul fatto che un gas si riscaldi o si raffreddi durante la compressione o l'espansione. Un gas ideale potrebbe non cambiare la temperatura, ma la maggior parte dei gas come l'aria non sono ideali e seguono l'effetto Joule – Thomson.

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