MCM di tre numeri

Frazione molare del soluto calcolatrice

Chimica Finanziario Fisica Ingegneria Di Più >>

↳

Concetto di mole e stechiometria Biochimica Chimica allo stato solido Chimica analitica Di Più >>

⤿

Termini di concentrazione Densità per i gas Numero di equivalenti e normalità Peso equivalente Di Più >>

⤿

Molalità

✖Il numero di moli di soluto in soluzione è il numero di moli di sostanza disciolte in soluzione.ⓘ Numero di moli di soluto in soluzione [N_solute]			+10% -10%
✖Il numero di moli di solvente in soluzione è il numero di moli del mezzo in cui la sostanza è disciolta.ⓘ Numero di moli di solvente in soluzione [N_solvent]			+10% -10%

✖La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.ⓘ Frazione molare del soluto [x_solute]

⎘ Copia

👎

Formula

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Chimica Formula PDF PDF Image

Frazione molare del soluto Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione molare del soluto = Numero di moli di soluto in soluzione/(Numero di moli di soluto in soluzione+Numero di moli di solvente in soluzione)
x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione molare del soluto - La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.
Numero di moli di soluto in soluzione - Il numero di moli di soluto in soluzione è il numero di moli di sostanza disciolte in soluzione.
Numero di moli di solvente in soluzione - Il numero di moli di solvente in soluzione è il numero di moli del mezzo in cui la sostanza è disciolta.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di moli di soluto in soluzione: 4 --> Nessuna conversione richiesta
Numero di moli di solvente in soluzione: 14 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent) --> 4/(4+14)

Valutare ... ...

x_solute = 0.222222222222222

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.222222222222222 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.222222222222222 ≈ 0.222222 <-- Frazione molare del soluto

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Concetto di mole e stechiometria » Termini di concentrazione » Frazione molare del soluto

Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< Termini di concentrazione Calcolatrici

Frazione molare del soluto data la molarità

LaTeX Partire Frazione molare del soluto in termini di molarità = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/((Densità di soluzione*1000)-(Molarità*Massa molare del soluto))

Frazione molare del componente 1 in soluzione binaria

LaTeX Partire Frazione molare del componente 1 = Moli del componente 1/(Moli del componente 1+Talpe del componente 2)

Frazione molare del solvente data la molalità

LaTeX Partire Frazione molare del solvente = 1000/(1000+(molalità*Massa molare del solvente))

Massa di Solvente con Molality

LaTeX Partire Messa di solvente = Numero di moles di soluto/molalità

Vedi altro >>

Frazione molare del soluto Formula

LaTeX Partire

Frazione molare del soluto = Numero di moli di soluto in soluzione/(Numero di moli di soluto in soluzione+Numero di moli di solvente in soluzione)
x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent)

Cos'è la stechiometria?

La stechiometria si basa sulla legge di conservazione della massa in cui la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, portando all'intuizione che le relazioni tra quantità di reagenti e prodotti formano tipicamente un rapporto di numeri interi positivi.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!